2022年北京冬奧會首次采用氫能作為火炬燃料，體現綠色奧運理念。工業上利用天然氣制備氫氣，還能得到乙烯、乙炔等化工產品，有關反應原理如下：有關反應原理如下：
反應1：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH₁
反應2：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH₂
請回答下列問題：
（1）已知幾種物質的燃燒熱（ΔH）數據如下：

物質	CH4	C2H2	C2H4	H2
燃燒熱	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

①寫出表示C₂H₂（g）燃燒熱的熱化學方程式：

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.5kJ?mol^-1

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.5kJ?mol^-1

。
②上述反應中，ΔH₁-ΔH₂=

+174.3

+174.3

kJ?mol^-1。
③已知反應1的ΔS=+220.2J?mol^-1?K^-1，則下列所給溫度能使該反應自發進行的是 

D

D

（填標號）。
A.0℃
B.25℃
C.1250℃
D.2000℃
（2）在恒溫恒容密閉容器中充入適量CH₄發生上述反應1和反應2。下列情況不能說明上述反應達到平衡狀態的是 

B

B

（填字母）。
A.氣體總壓強不隨時間變化
B.氣體密度不隨時間變化
C.氣體平均摩爾質量不隨時間變化
D.H₂體積分數不隨時間變化
（3）2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）的速率方程為v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₂）?c³（H₂）（k_正、k_逆為正、逆反應速率常數，與溫度有關）。其他條件相同，T₁℃達到平衡時k_正=1.5k_逆，T₂℃達到平衡時k_正=3.0k_逆。由此推知，T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）一定溫度下，在總壓強保持恒定為121kPa時，向某密閉容器中充入CH₄和N₂組成的混合氣體（N₂不參與反應），測得CH₄的平衡轉化率與通入氣體中CH₄的物質的量分數的關系如圖所示。

①圖中隨著通入氣體中CH₄的物質的量分數的增大，甲烷的平衡轉化率降低的主要原因是 

溫度不變，化學平衡常數不變，隨著反應物甲烷體積分數的增加，反應體系總壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，導致甲烷的平衡轉化率降低

溫度不變，化學平衡常數不變，隨著反應物甲烷體積分數的增加，反應體系總壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，導致甲烷的平衡轉化率降低

。
②已知M點乙炔的選擇性為75%[乙炔的選擇性=

n

（

C

2

H

2

）

n

（

C

2

H

2

）

+

n

（

C

2

H

4

）

×100%]。該溫度下，反應2的平衡常數K_p=

2.52

2.52

kPa（結果保留2位有效數字，K_p是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓x物質的量分數）。