2022年湖北省襄陽五中高考化學適應性試卷（三）

一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。）

• 1．化學與生產、生活和科技密切相關．下列說法錯誤的是（　　）

  A．古代的鎏金工藝利用了電鍍原理

  B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白質變性

  C．北京冬奧會采用光伏發電有利于實現“碳中和”

  D．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料
  組卷：123引用：5難度：0.6

  解析

• 2．2022年北京冬奧會已經成功落下帷幕，它的成功舉辦離不開各種科技力量的支撐。下列說法正確的是（　　）

  A．跨臨界直接制冰使用的CO2分子中含有非極性鍵

  B．滑冰場上的冰中水分子的穩定性低于甲烷

  C．頒獎禮服內膽中添加了石墨烯（結構如圖），其中C原子的雜化方式是sp3即雜化

  D．閉幕式中，鳥巢上空綻放的璀璨焰火與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．質量均為1g的氕、氘、氚三種原子的質子數均為NA

  B．32g硫與足量金屬銅反應，轉移電子數目為2NA

  C．標準狀況下，等體積的H2S與NH3的分子數均為NA

  D．電解精煉銅時，陽極質最減小6.4g,轉移電子數為0.2NA
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物Z₃[W（XY）₆]，其中X、Y、Z為主族元素。X最外層電子數是內層電子數的兩倍，Y的簡單氣態氫化物能使酚酞溶液變紅，W³⁺的3d軌道電子數為半滿。下列說法正確的是（　　）

  A．Z和W一定位于同周期

  B．原子半徑：Z＞X＞Y

  C．四種元素基態原子中未成對電子數最多的是Y

  D．該化合物屬于配合物，其內界σ鍵與π鍵的數目之比1：2
  組卷：59引用：3難度：0.6

  解析

• 5．有關（試中“”“”表示伸展方向不同的共價單鍵）的說法錯誤的是（　　）

  A．分子中含有3種含氧官能團

  B．分子中含有8個手性碳原子

  C．該有機物遇FeCl3溶液顯紫色

  D．1mol該有機物與NaOH溶液反應最多可消耗2molNaOH
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 6．2022年我國空間站的建設舉世矚目，神舟十四飛船整裝待發。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業上用鈦酸亞鐵（FeTiO₃）冶煉鈦（Ti）的過程是：反應①：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  高溫

  2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；反應②：在氬氣環境中，2Mg+TiCl₄

  高溫

  Ti+2MgCl₂；下列有關說法不正確的是（　　）

  A．反應①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑

  B．反應①中每生成標準狀況下6.72LCO氣體，轉移0.7NA個電子

  C．反應②中Mg被氧化，TiCl4被還原

  D．反應①、②中鈦元素的化合價都發生了變化
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（55分）

• 18．中醫研究表明，中藥姜黃對治療新型冠狀病毒性肺炎具有良好效果，姜黃的主要活性成分為姜黃素（C₂₁H₂₀O₆），一種合成姜黃素的路線如圖所示：
  
  已知：
  ①

  一定條件

  +CO₂↑
  ②R₂-CHO+

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  

  △

  +H₂O（R₁、R₂、R₃ 為烴基或氫原子）
  回答下列問題：
  （1）由C生成D的反應類型是

   

  ；中含有的官能團為

   

  、

   

  （寫名稱）。
  （2）姜黃素的分子中有2個甲基，其結構簡式是

   

  。
  （3）下列有關B物質的敘述不正確的是

   

  。
  a.能與NaHCO₃溶液反應
  b.能發生消去反應
  c.1molB最多能與4molH₂發生加成反應
  d.能與濃溴水發生取代反應
  （4）A能與新制銀氨溶液反應，寫出反應的化學方程式

   

  。
  （5）F（C₈H₈O₃）的同分異構體中，同時符合下列條件的結構簡式為

   

  。（寫2種，不考慮立體異構）。
  ①苯環上的一取代物只有2種；
  ②核磁共振氫譜中有5組吸收峰；
  ③遇FeCl₃溶液顯紫色
  ④1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗2molNaOH。
  （6）參照上述合成信息，設計由甲醛和溴乙烷制備C（CH₂OH）₄的合成路線

   

  （無機試劑任選）。
  組卷：89引用：2難度：0.3

  解析

• 19．2022年北京冬奧會首次采用氫能作為火炬燃料，體現綠色奧運理念。工業上利用天然氣制備氫氣，還能得到乙烯、乙炔等化工產品，有關反應原理如下：有關反應原理如下：
  反應1：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH₁
  反應2：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH₂
  請回答下列問題：
  （1）已知幾種物質的燃燒熱（ΔH）數據如下：
  

  物質	CH4	C2H2	C2H4	H2
  燃燒熱	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

  ①寫出表示C₂H₂（g）燃燒熱的熱化學方程式：

   

  。
  ②上述反應中，ΔH₁-ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  ③已知反應1的ΔS=+220.2J?mol^-1?K^-1，則下列所給溫度能使該反應自發進行的是 

   

  （填標號）。
  A.0℃
  B.25℃
  C.1250℃
  D.2000℃
  （2）在恒溫恒容密閉容器中充入適量CH₄發生上述反應1和反應2。下列情況不能說明上述反應達到平衡狀態的是 

   

  （填字母）。
  A.氣體總壓強不隨時間變化
  B.氣體密度不隨時間變化
  C.氣體平均摩爾質量不隨時間變化
  D.H₂體積分數不隨時間變化
  （3）2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）的速率方程為v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₂）?c³（H₂）（k_正、k_逆為正、逆反應速率常數，與溫度有關）。其他條件相同，T₁℃達到平衡時k_正=1.5k_逆，T₂℃達到平衡時k_正=3.0k_逆。由此推知，T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）一定溫度下，在總壓強保持恒定為121kPa時，向某密閉容器中充入CH₄和N₂組成的混合氣體（N₂不參與反應），測得CH₄的平衡轉化率與通入氣體中CH₄的物質的量分數的關系如圖所示。
  
  ①圖中隨著通入氣體中CH₄的物質的量分數的增大，甲烷的平衡轉化率降低的主要原因是 

   

  。
  ②已知M點乙炔的選擇性為75%[乙炔的選擇性=

  n

  （

  C

  2

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  2

  ）

  +

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  ×100%]。該溫度下，反應2的平衡常數K_p=

   

  kPa（結果保留2位有效數字，K_p是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓x物質的量分數）。
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析