大連化學物理研究所開發的DMTO技術曾獲得國家科學技術發明一等獎。該技術以煤為原料，經過煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的化工產品乙烯和丙烯?；卮鹣铝袉栴}：
（1）煤氣化包含一系列化學反應，熱化學方程式如下：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=akJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ?mol-1，
則a=-41-41。
（2）已知某密閉容器中存在可逆反應：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H，測得其他條件相同時，CH3OH的平衡轉化率隨著溫度（T）、壓強（p）的變化如圖1所示，平衡常數K與溫度T關系如圖2所示。
①該反應的△H ＜＜（填“＞”或“＜”，下同）0，N點v（CH3OH）正＞＞M點v（CH3OH）逆。
②T1后升高溫度，則B、C、D三點中能正確表示該反應的平衡常數K隨著溫度T改變而變化的點是 CC（填字母）。
（3）在一定溫度和適當催化劑存在下，將1molCO、2molH2通入恒容密閉容器中，使其發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1，測得開始時容器內總壓為3×105Pa,反應經2min達到平衡且平衡時體系壓強減小13，則該溫度下的平衡常數Kp=1×10-101×10-10Pa-2（Kp為分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
1
3
【答案】-41；＜；＞；C；1×10-10
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3