2022-2023學年山東省濟南市歷城二中高二（上）期末化學試卷（線上）

一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

• 1．化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液

  B．采用催化轉換技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率

  C．粗鎳精煉時，粗鎳作陽極

  D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 2．下列描述中正確的是（　　）

  A．CS2是空間構型為V形的極性分子

  B．PCl3、CO32-和SO32-的中心原子均為sp3雜化

  C．在基態14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態

  D．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
  組卷：94引用：1難度：0.6

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• 3．下列與化學反應能量變化相關的敘述中錯誤的是（　　）

  A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  B．物質發生化學變化一定伴隨能量的變化

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同

  D．水凝結成冰的過程中，ΔH＜0、ΔS＜0
  組卷：34引用：4難度：0.6

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• 4．[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種重要的染料及合成農藥中間體．下列說法錯誤的是（　　）

  A．Cu元素位于周期表d區

  B．基態O原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

  C．NH3分子中的鍵角小于SO42-離子中的鍵角

  D．基態S原子的未成對電子數為2
  組卷：44引用：3難度：0.8

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• 5．某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列不合理的是（　　）
  

  A．①區Zn電極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，Fe電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出現藍色，Fe被保護

  B．②區Zn電極的電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Fe電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現藍色，Fe被腐蝕

  C．③區Cu電極上產生氣泡，Fe電極附近滴加K3Fe（CN）6溶液后出現藍色，Fe被腐蝕

  D．④區Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，Fe電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現藍色，Fe被腐蝕
  組卷：54引用：2難度：0.5

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• 6．表中實驗操作、現象與結論對應關系均正確的（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗現象	結論
  A	等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY強
  B	向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	產生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體	溶液顏色變淺	增大生成物濃度，平衡逆向移動
  D	用廣泛pH試紙測定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性	測定pH═3.2	NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO3-在水中的電離程度大于水解程度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：3難度：0.5

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• 7．下列操作或裝置能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  操作或裝置
  實驗目的	除去Cl2中混有的HCl	測定中和熱	制取碳酸氫鈉	中和滴定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：4難度：0.5

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• 8．如圖是一種新型的光化學電源，當光照射N型半導體時，通入O₂和H₂S即產生穩定的電流并獲得H₂O₂ （H₂AQ和AQ是兩種有機物）。下列說法正確的是（　　）

  A．甲池中的石墨電極是電池的負極

  B．H+通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池

  C．甲池中石墨電極上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

  D．總反應為 H2S+O2 光照 H2O2+S↓
  組卷：45引用：2難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題，共50分）

• 23．碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：
  步驟Ⅰ.Na₂CO₃的制備
  
  步驟Ⅱ.產品中NaHCO₃含量測定
  ①稱取產品2.500g,用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
  ②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol?L^-1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V₁mL；
  ③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續用0.1000mol?L^-1鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V₂mL；
  ④平行測定三次，V₁平均值為22.45，V₂平均值為23.51。
  已知：（ⅰ）當溫度超過35℃時，NH₄HCO₃開始分解。
  （ⅱ）相關鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g H₂O）
  

  溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
  NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
  NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0
  NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
  NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

  回答下列問題：
  （1）步驟Ⅰ中晶體A的化學式為

   

  ，晶體A能夠析出的原因是

   

  ；
  （2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是

   

  （填標號）；
  
  （3）指示劑N為

   

  ，描述第二滴定終點前后顏色變化

   

  ；
  （4）產品中NaHCO₃的質量分數為

   

  （保留三位有效數字）；
  （5）第一滴定終點時，某同學俯視讀數，其他操作均正確，則NaHCO₃質量分數的計算結果

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  組卷：517引用：8難度：0.5

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• 24．大連化學物理研究所開發的DMTO技術曾獲得國家科學技術發明一等獎。該技術以煤為原料，經過煤→CO、H₂→CH₃OH→C₂H₄、C₃H₆等一系列變化可獲得重要的化工產品乙烯和丙烯。回答下列問題：
  （1）煤氣化包含一系列化學反應，熱化學方程式如下：
  ①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁=+131kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=akJ?mol^-1
  ③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ?mol^-1，
  則a=

   

  。
  （2）已知某密閉容器中存在可逆反應：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H，測得其他條件相同時，CH₃OH的平衡轉化率隨著溫度（T）、壓強（p）的變化如圖1所示，平衡常數K與溫度T關系如圖2所示。
  
  ①該反應的△H

   

  （填“＞”或“＜”，下同）0，N點v（CH₃OH）_正

   

  M點v（CH₃OH）_逆。
  ②T₁后升高溫度，則B、C、D三點中能正確表示該反應的平衡常數K隨著溫度T改變而變化的點是

   

  （填字母）。
  （3）在一定溫度和適當催化劑存在下，將1molCO、2molH₂通入恒容密閉容器中，使其發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1，測得開始時容器內總壓為3×10⁵Pa,反應經2min達到平衡且平衡時體系壓強減小

  1

  3

  ，則該溫度下的平衡常數K_p=

   

  Pa^-2（K_p為分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。
  組卷：32引用：1難度：0.5

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