工業上以天然氣（主要成分CH4）和空氣為原料合成氨氣，流程如圖所示：
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（1）“空氣分離”中分離出來的N2、O2的氣體體積比約為 4：14：1。
（2）“氧化制氫”時溫度約在1300℃～1500℃，但無需外界供熱，說明該反應 放出放出（選填“放出”或“吸收”）熱量。
（3）“合成氨”需要在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，其反應的符號表達式為 N2+H2高溫、高壓催化劑NH3N2+H2高溫、高壓催化劑NH3。
（4）“氨分離”常采用液化分離法，類似于分離液態空氣制取氧氣。主要原理是根據NH3與N2、H2的 沸點沸點（選填“熔點”或“沸點”）不同將其分離開來。
（5）流程中將N2和H2返回到合成氨設備中，其目的是 提高了反應物的利用率，節約了資源提高了反應物的利用率，節約了資源。
（6）氨氣的傳統應用包括生產碳銨（NH4HCO3）、尿素[CO（NH2）2]等氮肥。
①測得某尿素樣品中氮元素的質量分數為43.5%，樣品中其它成分不含氮元素，則該尿素樣品 不是不是（選填“是”或“不是”）純凈物。
②某購物平臺碳銨（NH4HCO3）118.5元/50kg,尿素[CO（NH2）2]150元/50kg。若兩種化肥的純度相同，用450元錢，為了使所購化肥得到的氮元素最多，應選購的化肥是 尿素尿素。
（7）國際能源署預測2050年氫基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比會提高到近30%。現有研究表明，以氨氣氫氣為混合燃料的內燃機是碳中和時代非常有競爭力的零碳動力。氨氣氫氣混合燃料的內燃機中發生的反應主要有：①NH3+O2點燃N2+H2O；
②H2+O2點燃H2OH2+O2點燃H2O。
高溫
、
高壓
催化劑
高溫
、
高壓
催化劑
點燃
點燃
點燃
【答案】4：1；放出；N2+H2NH3；沸點；提高了反應物的利用率，節約了資源；不是；尿素；H2+O2H2O
高溫
、
高壓
催化劑
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/13 3:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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