某廢催化劑主要成分為活性炭和（CH3COO）2Zn,以該廢催化劑為原料回收活性炭并制備超細ZnO的實驗流程如圖1：
（1）浸出時ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，參加反應的n（NH3?H2O）：n（NH4HCO3）=3：1該反應的離子方程式為 ZnO+3NH3?H2O+NH4++HCO3-=[Zn（NH3）4]2++CO32-+4H2OZnO+3NH3?H2O+NH4++HCO3-=[Zn（NH3）4]2++CO32-+4H2O。
（2）蒸氨時控制溫度為95℃左右，在裝置b中[Zn（NH3）4]2+轉化為堿式碳酸鋅沉淀。實驗室模擬蒸氨裝置如圖2所示。
①用水蒸氣對裝置b加熱時，連接裝置a、b的導管應插入裝置b的位置為 CC。（填序號）
A.液面上方但不接觸液面
B.略伸入液面下
C.伸入溶液底部
②在不改變水蒸氣的溫度、浸出液用量和蒸氨時間的條件下，為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是 增加水蒸氣的流速增加水蒸氣的流速（寫出一種）。
（3）46℃、pH約為6.8時，ZnSO4溶液與Na2CO3溶液反應可得堿式碳酸鋅。實驗室以含少量CuO的ZnO結塊廢催化劑為原料制備堿式碳酸鋅，設計實驗方案：將廢催化劑粉碎后，向其中加入略過量的稀硫酸，攪拌下充分反應，再向其中加入足量鋅粉，攪拌下充分反應，至溶液由藍色轉變?yōu)闊o色；過濾，控制溫度為46℃，向濾液中逐漸加入Na2CO3溶液至pH約為6.8，充分反應至產生大量固體將廢催化劑粉碎后，向其中加入略過量的稀硫酸，攪拌下充分反應，再向其中加入足量鋅粉，攪拌下充分反應，至溶液由藍色轉變?yōu)闊o色；過濾，控制溫度為46℃，向濾液中逐漸加入Na2CO3溶液至pH約為6.8，充分反應至產生大量固體，過濾，洗滌，干燥。（須使用的試劑：稀H2SO4、鋅粉、Na2CO3溶液）
（4）所回收的活性炭的吸附性能可通過測定其碘吸附值（1g活性炭能夠吸附的碘的質量）分析。測量方法如下：
①將活性炭粉碎并干燥，稱取0.5000g試樣，放入100mL碘量瓶（如題圖所示）中，加入10.00mLHCl溶液，加熱微沸后冷卻至室溫，再加入50.00mL0.1000mol?L-1I2標準溶液，蓋好瓶塞，振蕩一段時間，迅速過濾；
②取10.00mL濾液放入另一碘量瓶，加入100mLH2O，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為10.00mL。
計算該樣品的碘吸附值10161016（mg?g-1）。（寫出計算過程，實驗過程中溶液的體積變化忽略不計）已知：I2+S2O32-→I-+S4O62-（未配平）
【答案】ZnO+3NH3?H2O+NH4++HCO3-=[Zn（NH3）4]2++CO32-+4H2O；C；增加水蒸氣的流速；將廢催化劑粉碎后，向其中加入略過量的稀硫酸，攪拌下充分反應，再向其中加入足量鋅粉，攪拌下充分反應，至溶液由藍色轉變?yōu)闊o色；過濾，控制溫度為46℃，向濾液中逐漸加入Na2CO3溶液至pH約為6.8，充分反應至產生大量固體；1016
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1