過氧化鈣（CaO2）微溶于水，可作醫用防腐劑、消毒劑，如圖是制備CaO2的一種方法。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應的離子方程式是 CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑。
（2）步驟Ⅱ中反應的化學方程式是：CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2OCaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl反應在冰水浴中進行，是為了防止NH3?H2O揮發、防止過氧化氫分解（或降低溫度以降低產物的溶解度而析出CaO2?8H2O）防止過氧化氫分解（或降低溫度以降低產物的溶解度而析出CaO2?8H2O）。（答1條即可）
（3）待CaO2?8H2O結晶析出后通過 過濾過濾（填操作）分離。
（4）CaO2與水緩慢反應，常用作魚塘的供氧劑，其反應的化學方程式是 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。CaO2還可用于長途運輸魚苗，這體現了CaO2的 abdabd（填字母）性質。
a.可緩慢供氧
b.能吸收魚苗呼出的CO2
c.能潮解
d.可抑菌
（5）CaO2久置于空氣中會生成CaCO3.為測定某CaO2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生成CO2的質量為2.2g,則樣品中CaO2的質量分數為 50%50%。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑；CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2O；防止過氧化氫分解（或降低溫度以降低產物的溶解度而析出CaO2?8H2O）；過濾；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；abd；50%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5