2022-2023學年北京十四中高一（上）期中化學試卷
發布：2024/11/28 4:0:2
一．選擇題（本題共40分，每小題2分）
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1．下列關于物質分類的說法不正確的是（ ）
組卷：58引用：6難度：0.6 -
2．膠體與其它分散系的本質區別是（ ）
組卷：127引用：18難度：0.8 -
3．下列物質屬于電解質且能導電的是（ ）
組卷：43引用：5難度：0.8 -
4．依據已有知識，下列各組溶液只能用焰色反應鑒別的是（ ）
組卷：70引用：4難度：0.7 -
5．下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）
組卷：97引用：18難度：0.7 -
6．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
組卷：222引用：29難度：0.9 -
7．在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（ ）
組卷：92引用：11難度：0.9 -
8．下列物質能與水反應生成堿并放出氣體的是（ ）
組卷：169引用：10難度：0.6 -
9．在化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養。下列實驗操作不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.6
二．非選擇題（本題共60分）
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28．我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻下圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。
資料：溶解度
（1）根據溶解度數據，將沉淀池中化學方程式補充完整：NH3+CO2+物質 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 +═NaHCO3↓+。
（2）煅燒爐中反應的化學方程式，物質是（填化學式）。
（3）下列說法正確的是（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．設計循環的目的是提高原料的利用率
（4）工業可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是。組卷：20引用：1難度：0.5 -
29．過氧化鈣（CaO2）微溶于水，可作醫用防腐劑、消毒劑，如圖是制備CaO2的一種方法。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應的離子方程式是。
（2）步驟Ⅱ中反應的化學方程式是：═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl反應在冰水浴中進行，是為了防止NH3?H2O揮發、。（答1條即可）
（3）待CaO2?8H2O結晶析出后通過（填操作）分離。
（4）CaO2與水緩慢反應，常用作魚塘的供氧劑，其反應的化學方程式是。CaO2還可用于長途運輸魚苗，這體現了CaO2的（填字母）性質。
a.可緩慢供氧
b.能吸收魚苗呼出的CO2
c.能潮解
d.可抑菌
（5）CaO2久置于空氣中會生成CaCO3.為測定某CaO2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測得生成CO2的質量為2.2g,則樣品中CaO2的質量分數為。組卷：53引用：2難度：0.5