高氯酸銨（NH4ClO4）為白 色晶體且不穩(wěn)定，受熱易分解產生多種氣體。某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置探究NH4ClO4的分解產物。（假設裝置內藥品均足量。）
（1）在實驗過程中發(fā)現(xiàn) 銅粉由紅色變?yōu)楹谏?/div>銅粉由紅色變?yōu)楹谏?/div>，說明產物中有氧氣生成。
（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體化學式為 NH3NH3，則原來D中發(fā)生反應的化學方程式為 3Mg+N2 △ Mg3N23Mg+N2 △ Mg3N2。
（3）為了證明H2O和Cl2的存在，用如圖提供的裝置進行實驗（不重復使用）：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→H→G→FH→G→F；實驗過程中H中的現(xiàn)象為 白色變藍色白色變藍色。
②寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為 2NH4ClO4 △ N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑2NH4ClO4 △ N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．【答案】銅粉由紅色變?yōu)楹谏籒H3；3Mg+N2 △ Mg3N2；H→G→F；白色變藍色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2NH4ClO4 △ N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是 （2）檢查裝置氣密性：首先 （填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是 （填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將 （填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是 。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為 。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是 。
-
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2O高溫CO+H2 ②CO+H2O一定條件CO2+H2
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3： 。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→ → →ij→ → → →ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是 ，其中反應的化學方程式是 ；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是 ，其作用是 ；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為 。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由 。
-
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素 。
（2）X的化學式 。
（3）紅褐色沉淀C是 。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式 。
銅粉由紅色變?yōu)楹谏?/div>，說明產物中有氧氣生成。
（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體化學式為
（3）為了證明H2O和Cl2的存在，用如圖提供的裝置進行實驗（不重復使用）：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→
②寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：
（4）NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為
（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體化學式為
NH3
NH3
，則原來D中發(fā)生反應的化學方程式為 3Mg+N2 Mg3N2
△
3Mg+N2 Mg3N2
。 △
（3）為了證明H2O和Cl2的存在，用如圖提供的裝置進行實驗（不重復使用）：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→
H→G→F
H→G→F
；實驗過程中H中的現(xiàn)象為 白色變藍色
白色變藍色
。②寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。（4）NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為
2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
△
2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
。 △
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】銅粉由紅色變?yōu)楹谏籒H3；3Mg+N2 Mg3N2；H→G→F；白色變藍色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
△
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5
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2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7
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