某小組研究了銅片與5.6mol?L-1HNO3反應(yīng)的速率，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表。
| 實(shí)驗(yàn) | 時(shí)間段 | 現(xiàn)象 |
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0～15min | 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡 |
| 15～25min | 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色 | |
| 25～30min | 銅片表面均勻冒出大量氣泡 | |
| 30～50min | 銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖1．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、5.6mol?L-1HNO3．結(jié)果顯示：Cu（NO3）2、NO對(duì)Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L-1 HNO3，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有NO2-。
（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：
反應(yīng)速率先變快后變慢
反應(yīng)速率先變快后變慢
。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論：溫度升高
不是
不是
（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是：
Cu（NO3）2、NO、NO2對(duì)Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響
Cu（NO3）2、NO、NO2對(duì)Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響
。（4）小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，在圖3方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)，以補(bǔ)全催化機(jī)理。
（5）為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：
在試管A、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快
在試管A、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快
（請(qǐng)寫出操作和現(xiàn)象）。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】反應(yīng)速率先變快后變慢；不是；Cu（NO3）2、NO、NO2對(duì)Cu和HNO3反應(yīng)速率的影響；在試管A、B中均加入相同的銅片和等體積的5.6mol/L硝酸，向B中加入NaNO2固體，產(chǎn)生氣泡的速率B比A快
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：7難度：0.5
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5
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