2022-2023學年北京三十五中高二（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/11/23 2:30:1
一、選擇題（共20個小題，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分。每小題只有一個正確選項，請將正確答案填在機讀卡相應的題號處）
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1．高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下，其中能說明高粱轉(zhuǎn)化過程中放出熱量的是（ ）
A B C D 
“蒸糧”時加熱 “拌曲”前攤晾 “堆酵”時升溫 “餾酒”時控溫 組卷：142引用：10難度：0.7 -
2．下列變化中，屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：81引用：4難度：0.7 -
3．下列有關(guān)自發(fā)反應的說法中，正確的是（ ）
組卷：23引用：4難度：0.9 -
4．下列說法中正確的是（ ）
組卷：25引用：2難度：0.7 -
5．25℃101kPa時，反應S（s）+O2（g）═SO2（g） ΔH=-297.23kJ/mol。下列說法中正確的是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.7 -
6．可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）。在一定條件下，說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.5 -
7．聯(lián)氨（N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
①N2H4（l）+N2O4（l）═12N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol32
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（ ）組卷：246引用：5難度：0.7 -
8．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），四種情況下測得反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.5
二、填空題：請將答案填寫在答題紙的相應題號處。
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24．甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。
Ⅰ.溫度為T1時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（1）甲容器中，反應在t1min內(nèi)的平均速率v（H2）=容器 甲 乙 反應物 CO H2O CO H2O 起始時物質(zhì)的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡時物質(zhì)的量（mol） 0.8 0.2 a b 達到平衡的時間（min） t1 t2 mol/（L?min）。
（2）甲容器中，平衡時，反應放出的熱量kJ。
（3）T1時，反應的平衡常數(shù)K甲=。
（4）乙容器中，a=mol。
（5）解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因：。
Ⅱ.研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應：
反應Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
反應Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
（6）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)表達式K=。
（7）有利于提高反應Ⅰ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有（填序號）。
a.使用催化劑
b.加壓
c.增大CO2和H2的初始投料比
（8）研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應Ⅰ，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。
ΔH10（填“＞”、“=”或“＜”），其依據(jù)是。
（9）某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)（反應未達到平衡狀態(tài)）：
[注]甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。表中實驗數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是T（K） CO2實際轉(zhuǎn)化率（%） 甲醇選擇性（%）【注】 543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 。組卷：28引用：1難度：0.3 -
25．某小組研究了銅片與5.6mol?L-1HNO3反應的速率，實驗現(xiàn)象記錄如表。
為了探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗 時間段 現(xiàn)象 
0～15min 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡 15～25min 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色 25～30min 銅片表面均勻冒出大量氣泡 30～50min 銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色
實驗Ⅰ：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如圖1．
實驗Ⅱ：②～④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、5.6mol?L-1HNO3．結(jié)果顯示：Cu（NO3）2、NO對Cu和HNO3反應速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應的速率。
實驗Ⅲ：在試管中加入銅片和5.6mol?L-1 HNO3，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有NO2-。
（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：。
（2）實驗Ⅰ的結(jié)論：溫度升高（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
（3）實驗Ⅱ的目的是：。
（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率，請結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅲ，在圖3方框內(nèi)填入相應的微粒符號，以補全催化機理。
（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：（請寫出操作和現(xiàn)象）。組卷：38引用：7難度：0.5