根據要求回答下列問題。
（1）常溫下，pH=10的CH₃COONa溶液中水電離出來的c（OH^-）=

10^-4

10^-4

mol?L^-1。
（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na₂S三種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為

②＞①＞③

②＞①＞③

（填序號）。已知：弱酸的電離平衡常數HCN：K_a=4×10^-10；H₂S：K_a1=1×10^-7，K_a2=7×10^-15；HClO；K_a=3×10^-8。
（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：

N

H

+

4

+

H

2

O

?

N

H

3

?

H

2

O

+

H

+

N

H

+

4

+

H

2

O

?

N

H

3

?

H

2

O

+

H

+

。
（4）將0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（

CO

2

-

3

）

＜

＜

c（H₂CO₃）（填“＜”“=”或“＞”）。
（5）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	c（HA）/（mol?L-1）	c（NaOH）/（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.1	＞7
乙	0.1	0.1	=10

①從甲組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
②分析乙組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式即可）：c（Na⁺）-c（A^-）=

10^-4-10^-10

10^-4-10^-10

mol?L^-1。
（6）分析化學中，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-時，采用K₂CrO₄作指示劑，利用Ag⁺與

C

r

O

2

-

4

反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的Cl^-恰好沉淀完全（濃度等于1×10^-5mol?L^-1）時，溶液中c（

C

r

O

2

-

4

）=

6.2×10^-3

6.2×10^-3

mol?L^-1。（結果保留兩位有效數字，已知常溫時Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和1.8×10^-10）