鈉離子電池被認(rèn)為在基于電網(wǎng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)中最具發(fā)展前景，雙金屬硫化物Sb2S3@FeS2空心納米棒將有助于提高鈉離子電池性能。回答下列問(wèn)題：
（1）Sb位于第五周期，與N同主族，基態(tài)Sb的價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為 
，[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，[H2F]+的空間構(gòu)型為 V形V形，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的陰離子為 NH2-NH2-。
（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是 P＞S＞SiP＞S＞Si。
（3）與S同主族的元素有O、Se、Te等，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是 H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高。
（4）已知：r（Fe2+）為61pm,r（Co2+）為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是 Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解。
（5）其離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為 Fe3O4Fe3O4；已知該晶體的密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的晶胞參數(shù)a=3232×8dNA×10-103232×8dNA×10-10pm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。
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【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；晶胞的計(jì)算．
【答案】；V形；NH2-；P＞S＞Si；H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解；Fe3O4；×10-10
；V形；NH2-；P＞S＞Si；H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高；Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解；Fe3O4；3
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：3難度：0.3
相似題
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1．硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表：
四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
當(dāng)n為1時(shí)稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無(wú)定形的二氧化硅，同時(shí)放出大量的熱．SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10 熔點(diǎn)（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3 沸點(diǎn)（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4 熔點(diǎn)時(shí)密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
SiH4+2O2SiO2+2H2O點(diǎn)燃
請(qǐng)完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有種．短周期元素中，最外層未對(duì)電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號(hào)）．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）．
（2）上表中硅烷熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是原因是．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比是．
（3）你認(rèn)為甲硅烷燃燒時(shí)除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）硅的最高價(jià)含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價(jià)含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學(xué)式）溶液比溶液大．發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下表為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是族
周期I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑩ 4 ② ④ ⑨ ；
（2）④②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的堿是；
（3）②④⑦中形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是；
（4）寫出①與⑦形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低．
（7）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明⑦⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的比較．發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)．
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
甲： ．
乙：溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋： ．（填字母）．
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一題（2）中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是，涉及的離子方程式為．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6