某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（Cu2Te）、三氧化二鉻（Cr2O3）以及少量的金（Au），可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如圖：
已知：煅燒時，Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O2 高溫 2CuO+TeO2。
（1）Te元素在元素周期表中的位置為 第五周期ⅥA族第五周期ⅥA族其基態原子的電子占據的最高能層符號為 OO。
（2）煅燒時，Cr2O3發生反應的化學方程式為 2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 高溫 4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+3O2+4Na2CO3 高溫 4Na2CrO4+4CO2。
（3）浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應）外，還可能含有 CuSO4CuSO4（填化學式）。電解沉積過程中析出單質銅的電極為 陰陰極。
（4）工業上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖所示：
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個體系中最小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個體系中最小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小。
（5）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準液進行滴定。滴定過程中發生反應的離子方程式為 Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
若三次實驗消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準液的體積平均為25.00mL，則所得產品中K2Cr2O7的純度為 49.049.0%（保留三位有效數字）。
高溫
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】第五周期ⅥA族；O；2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2；CuSO4；陰；在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個體系中最小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減?。籆r2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；49.0
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：5難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1