回答下列化學平衡相關問題：
（1）工業制硫酸的核心反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH＜0。
①在1L密閉容器中充入1molSO2（g）和2molO2（g），在1min內達到平衡，測得v（SO3）=0.8mol/（L?min）。該條件下，反應的平衡常數K=1010。
②下列措施中有利于提高SO2轉化率的是 BCBC（填字母）。
A.加入催化劑
B.通入O2
C.移出SO3
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=+133.7J?（K?mol）-1
①該反應在 高溫高溫能自發（填“高溫”、“低溫”、“任何溫度”、“一定不”）。
②一定溫度下，在一個恒容密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 CDCD（填字母）。
A.c（CO）=c（H2）
B.1molH-H鍵斷裂的同時生成2molH-O鍵
C.容器中的壓強不變
D.v正（CO）=v逆（H2O）
（3）汽車尾氣含NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g） ΔH＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=6.4×10-3，該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應 向正反應方向進行向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）。
【答案】10；BC；高溫；CD；向正反應方向進行
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3