鹽類的水解原理
①定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解．
②實質：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性．
③結果：破壞了水的電離平衡中氫離子和氫氧根離子濃度水的電離平衡中氫離子和氫氧根離子濃度的等量關系使溶液呈酸性或堿性．
④水解規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解．
⑤書寫水解離子方程式的注意事項：
練習1：下列鹽中哪些能夠發生水解，寫出其水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性．
1CH3 COONa ②Na2CO3 ③NaCl ④NH4Cl ⑤Al2（SO4）3 ⑥NaHCO3．
【考點】鹽類水解的原理．
【答案】在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解；在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性；水的電離平衡中氫離子和氫氧根離子濃度；難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：1難度：0.9
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