《3.3 鹽類的水解》2012年同步練習（武城二中）

一、鹽類的水解原理

• 1．鹽類的水解原理
  ①定義：

   

  ．
  ②實質：

   

  ．
  ③結果：破壞了

   

  的等量關系使溶液呈酸性或堿性．
  ④水解規律：

   

  ．
  ⑤書寫水解離子方程式的注意事項：
  練習1：下列鹽中哪些能夠發生水解，寫出其水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性．
  1CH₃ COONa ②Na₂CO₃ ③NaCl ④NH₄Cl  ⑤Al₂（SO₄）₃ ⑥NaHCO₃．
  組卷：40引用：1難度：0.9

  解析

• 2．根據鹽類水解水解離子方程式的書寫特點判斷正誤
  （1）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，用可逆號表示；但有些物質水解程度比較大．

   

  
  （2）一般情況下，鹽類水解的產物很少，尤其是單離子水解，不會產生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”．

   

  
  （3）水解方程式中一般不把如NH₃?H₂O、H₂CO₃等生成物寫成其分解產物的形式．

   

  
  （4）多元弱酸根和多元弱堿陽離子水解都寫成分步形式．

   

  
  （5）在表示某鹽溶液中的某個離子反應時，只要離子方程式反應物中出現了水就是水解方程式．

   

  
  （6）經測算，多元弱酸根水解時，第一步水解程度和第二步差不多大．

   

  ．
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 3．練習3：已知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃，試比較同濃度下CH₃COONa,NaHCO₃，NaHSO₃溶液pH的大小？
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

二、水解平衡的移動

• 4．影響鹽類水解平衡的因素--

   

  （內因）
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 5．外界條件對鹽類水解的影響（外外因）
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

五、選擇題：

• 15．物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是（　　）

  A．Na2CO3溶液	B．NH4HCO3溶液
  C．NaHCO3溶液	D．NaHSO4溶液
  組卷：84引用：27難度：0.7

  解析

• 16．25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

  A．pH＞7時，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．pH＜7時，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．V[C6H5OH（aq）]=10mL時，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

  D．V[C6H5OH（aq）]=20mL時，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
  組卷：820引用：11難度：0.7

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