目前，處理煙氣中SO₂常采用兩種方法：液吸法和還原法。
Ⅰ．堿液吸收法
25℃時(shí)，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7；K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5。
第1步：用過(guò)量的濃氨水吸收SO₂，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-?CaSO₄↓+2NH₃?H₂O　K。
（1）25℃時(shí)，0.1 mol?L^-1（NH₄）₂SO₃溶液的pH

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）7。
（2）計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=

4.3×10¹³

4.3×10¹³

。
Ⅱ．水煤氣還原法
已知：①2CO（g）+SO₂（g）?S（l）+2CO₂（g）△H₁=-37.0 kJ?mol^-1
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（l）+2H₂O（g）△H₂=+45.4 kJ?mol^-1
③CO的燃燒熱△H₃=-283kJ?mol^-1
（3）表示液態(tài)硫（S）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-529kJ/mol

S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-529kJ/mol

。
（4）在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)①．平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率α（SO₂）與投料比的比值[

n

（

CO

）

n

（

S

O

2

）

=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）：N

＞

＞

M （填“＞”“＜”或“=”，下同）。逆反應(yīng)速率：N

＜

＜

P。
（5）某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO₄、SO₂為原料制備Cu和H₂SO₄，并吸收煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的CO尾氣，實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO₂的Pt電極的電極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，若在C池中生成64gCu,則整個(gè)裝置中共生成H₂SO₄

2

2

mol。