2020-2021學年河南省鶴壁高級中學高二（下）第一次段考化學試卷

一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共18小題，每小題3分，共54分）

• 1．化學與科學、環(huán)境、社會活動密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”主要有效成分是NaClO

  B．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是屠呦呦

  C．用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）利用了氧化還原反應原理

  D．化工生產(chǎn)過程中既要考慮生產(chǎn)成本、原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮“廢熱”利用和環(huán)境保護
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH2O2分子中，共用電子對數(shù)目為4NA

  B．標準狀況下，2.24LHF的分子數(shù)目為0.1NA

  C．1L 0.01mol?L-1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA

  D．78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為NA
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 3．將物質(zhì)的量均為nmol的氧化鋁和氮氣充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A1₂ O₃（s）+2N₂（g） 

  高溫

  4AlN（s）+3O₂ （g）△H＞0。下列條件不能說明反應達到平衡的是（　?。?/h2>

  A．O2 的體積分數(shù)保持不變

  B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生改變

  C．混合氣體的密度不變

  D．2v正（N2 ）=3v逆（O2 ）
  組卷：384引用：4難度：0.3

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-11mol?L-1的溶液中，Cu2+、CO32-、Cl-、Na+一定能大量共存

  B．等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸與稀硫酸的pH相等

  C．對于反應N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進行

  D．25℃時在醋酸鈉溶液和鹽酸混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
  組卷：49引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某些高溫油炸食品中含有一定量的CH₂=CH-CO-NH₂（丙烯酰胺）．食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題．關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應；③只有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應。其中正確的是（　?。?/h2>

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②④
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 6．碳酸二甲酯（）是一種低毒、環(huán)保、性能優(yōu)異、具有優(yōu)良發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。納米CeO₂催化CO₂和CH₃OH合成碳酸二甲酯的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CeO2可有效提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．反應①中有O-H鍵的斷裂

  C．反應②可以看作是取代反應

  D．上述轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物有4種
  組卷：40引用：4難度：0.7

  解析

• 7．科學家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組合成一種超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（圖中實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Z元素的金屬性在其所在周期中最強

  B．W與Z可形成離子化合物

  C．單核離子半徑：Z＜Y

  D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

二．非選擇題（共4題，共46分）

• 21．目前，處理煙氣中SO₂常采用兩種方法：液吸法和還原法。
  Ⅰ．堿液吸收法
  25℃時，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7；K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5。
  第1步：用過量的濃氨水吸收SO₂，并在空氣中氧化；
  第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-?CaSO₄↓+2NH₃?H₂O　K。
  （1）25℃時，0.1 mol?L^-1（NH₄）₂SO₃溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  （2）計算第2步中反應的K=

   

  。
  Ⅱ．水煤氣還原法
  已知：①2CO（g）+SO₂（g）?S（l）+2CO₂（g）△H₁=-37.0 kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+SO₂（g）?S（l）+2H₂O（g）△H₂=+45.4 kJ?mol^-1
  ③CO的燃燒熱△H₃=-283kJ?mol^-1
  （3）表示液態(tài)硫（S）的燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （4）在一定壓強下，發(fā)生反應①．平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率α（SO₂）與投料比的比值[

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  =y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。
  
  比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）：N

   

  M （填“＞”“＜”或“=”，下同）。逆反應速率：N

   

  P。
  （5）某同學設想利用電化學原理實現(xiàn)以CuSO₄、SO₂為原料制備Cu和H₂SO₄，并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學據(jù)此組裝出的裝置如圖所示：
  
  閉合該裝置中的K，A池中通入SO₂的Pt電極的電極反應式為

   

  ，若在C池中生成64gCu,則整個裝置中共生成H₂SO₄

   

  mol。
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析

• 22．（1）基態(tài)Co原子的電子排布式為

   

  。
  （2）BF₃與一定量的水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
  
  晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

   

  （填序號）。
  a.離子鍵     b.共價鍵     c.配位鍵     d.金屬鍵
  （3）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的硬度比NaCl大，原因是

   

  。
  （4）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

   

  。
  （5）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

   

  種。S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該分子中S原子采用的軌道雜化方式是

   

  。
  
  （6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖2為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；C為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。則D原子坐標參數(shù)為

   

  。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石的晶胞參數(shù)a=356.89pm,其密度為

   

  g?cm^-3。（列出計算式即可，不必計算出結(jié)果）
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析