在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol^-1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

升高溫度、降低壓強

升高溫度、降低壓強

。
（2）由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為

（

p

p

0

-

1

）

×100%

（

p

p

0

-

1

）

×100%

，
平衡時A的轉化率為

94.1%

94.1%

，列式并計算反應的平衡常數K

1.5mol/L

1.5mol/L

。
（3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應后A的物質的量n（A），n_總=

0.10×

p

p

0

0.10×

p

p

0

mol,n（A）=

0.10×（2-

p

p

0

）

0.10×（2-

p

p

0

）

mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a=

0.051

0.051

。

反應時間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是

達到平衡前每間隔4h,c（A）減少約一半

達到平衡前每間隔4h,c（A）減少約一半

，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為

0.013

0.013

mol?L^-1。