三氯化硼（BCl3）是一種無色氣體，沸點為12.4℃、易水解生成H3BO3和HCl,在潮濕的環境中可腐蝕玻璃。在實驗室中采用硼酸三甲酯[B（OCH3）3]和Cl2制備BCl3，同時有CO氣體生成，其裝置如圖：
已知：HCuCl2溶液可吸收CO。請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放KMnO4固體的儀器名稱為 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，試劑a的名稱為 濃硫酸濃硫酸。
（2）裝置E中發生反應的化學方程式為 B（OCH3）3+6Cl2 △ BCl3+3CO+9HClB（OCH3）3+6Cl2 △ BCl3+3CO+9HCl。
（3）該實驗中裝置的連接順序為 ADECFBADECFB（填大寫字母）。
（4）測定BCl3產品中氯元素的含量。稱取wg樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于錐形瓶中，向其中加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振蕩、靜置；然后再滴加少量NH4Fe（SO4）2溶液，用c2mol?L-1KSCN標準溶液滴定Ag+（發生反應為Ag++SCN-═AgSCN↓），達到滴定終點時，消耗標準溶液V2mL。
①達到滴定終點的現象為 滴入最后一滴硫氰化鉀標準溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色滴入最后一滴硫氰化鉀標準溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，加入硝基苯的目的為 覆蓋AgCl,防止其轉化為AgSCN覆蓋AgCl,防止其轉化為AgSCN。
②樣品中Cl元素的質量分數為 35.5（c1V1-c2V2）w%35.5（c1V1-c2V2）w%（列出表達式即可），若實驗操作正確，但所測樣品中Cl元素的含量高于wgBCl3中Cl元素含量，可能的原因為 液態BCl3中溶解了Cl2液態BCl3中溶解了Cl2。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】蒸餾燒瓶；濃硫酸；B（OCH3）3+6Cl2 BCl3+3CO+9HCl；ADECFB；滴入最后一滴硫氰化鉀標準溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；覆蓋AgCl，防止其轉化為AgSCN；%；液態BCl3中溶解了Cl2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5