草酸及其化合物在工業中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4═2[Fe（C2O4）3]3-+6H++3H2O；草酸鐵銨[（NH4）3Fe（C2O4）3]是一種常用的金屬著色劑。
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，不穩定，受熱或遇濃硫酸會發生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示
①葡萄糖溶液可由反
得到。該實驗中證明淀粉已經完全水解的實驗操作及現象是 取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，溶液不變藍色取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，溶液不變藍色。
②55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為 300300mL。
③該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產率減少，原因是 濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物脫水碳化濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物脫水碳化。
（2）草酸鐵銨晶體[（NH4）3Fe（C2O4）3?3H2O]易溶于水，常溫下其水溶液pH為4.0～5.0。設計以Fe2O3、草酸溶液和氨水為原料，制備草酸鐵銨晶體的實驗方案：將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH為4.0～5.0之間，然后將溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵銨晶體將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH為4.0～5.0之間，然后將溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵銨晶體。
（3）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定（NH4）3Fe（C2O4）3?3H2O（M=428g?mol-1）的含量，進行下列實驗：
稱取樣品9.46g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。
已知：H2C2O4+MnO4-+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
通過計算，確定樣品中（NH4）3Fe（C2O4）3?3H2O的質量分數 90.5%90.5%（寫出計算過程）。
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】取水解液少許于試管中，向試管中加入碘水，溶液不變藍色；300；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物脫水碳化；將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH為4.0～5.0之間，然后將溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵銨晶體；90.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：7難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5