2022年江蘇省鹽城市阜寧縣東溝高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)第二次質(zhì)檢試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）常溫下是一種無(wú)色液體，低濃度甘油溶液可作皮膚潤(rùn)滑劑。下列有關(guān)甘油的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．與1-丙醇（CH3CH2CH2OH）互為同系物

  B．與汽油同屬于烴

  C．易溶于水與分子中含有多個(gè)羥基有關(guān)

  D．在水溶液中能電離產(chǎn)生OH-
  組卷：254引用：2難度：0.7

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• 2．我國(guó)自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和N₂O₄作推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：（CH₃）₂NNH₂+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2N=NH2

  B．N2的電子式：

  C．CO2的空間構(gòu)型為V形

  D．H2O是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過(guò)濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．用裝置甲配制稀H2SO4

  B．用裝置乙測(cè)定溶液的pH

  C．用裝置丙過(guò)濾懸濁液

  D．用裝置丁灼燒Mg（OH）2固體
  組卷：50引用：11難度：0.5

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• 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒

  B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒

  C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑

  D．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
  組卷：21引用：5難度：0.7

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• 5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

  D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
  組卷：599引用：4難度：0.5

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• 6．鐵氰化鉀{K₃[Fe（CN）₆]}俗稱赤血鹽，遇Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，生成深藍(lán)色沉淀，常用于檢驗(yàn)Fe²⁺；下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Fe元素位于周期表的第ⅦB族

  B．基態(tài)Fe2+外圍電子排布式為3d54s1

  C．赤血鹽中提供空軌道形成配位鍵的是Fe3+

  D．若赤血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Fe4C3
  組卷：71引用：6難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H₂C₂O₄═2[Fe（C₂O₄）₃]^3-+6H⁺+3H₂O；草酸鐵銨[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃]是一種常用的金屬著色劑。
  （1）草酸（H₂C₂O₄）是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會(huì)發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
  ①葡萄糖溶液可由反得到。該實(shí)驗(yàn)中證明淀粉已經(jīng)完全水解的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

   

  。
  ②55℃～60℃時(shí)，裝置A中生成H₂C₂O₄，同時(shí)生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉(zhuǎn)化為草酸，理論上消耗2mol?L^-1HNO₃溶液的體積為

   

  mL。
  ③該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致草酸產(chǎn)率減少，原因是

   

  。
  （2）草酸鐵銨晶體[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]易溶于水，常溫下其水溶液pH為4.0～5.0。設(shè)計(jì)以Fe₂O₃、草酸溶液和氨水為原料，制備草酸鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。
  （3）制得的草酸鐵銨晶體中往往會(huì)混有少量草酸，為測(cè)定（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O（M=428g?mol^-1）的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
  稱取樣品9.46g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液28.00mL。
  已知：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  通過(guò)計(jì)算，確定樣品中（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （寫出計(jì)算過(guò)程）。
  組卷：81引用：7難度：0.6

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• 18．V₂O₅是冶金、化工等工業(yè)中的重要催化劑，是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦（主要含有V₂O₅、PbO、ZnO、CaO）中提取V₂O₅及回收鉛、鋅等金屬。工藝流程如圖所示：
  
  已知：NH₄VO₃是白色粉末，可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
  2NH₄VO₃

  △

  V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
  請(qǐng)回答：
  （1）V₂O₅的結(jié)構(gòu)式為，則1個(gè)V₂O₅分子中σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  （2）釩鉛鋅礦高溫熔煉時(shí)，V₂O₅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）釩浸出過(guò)程中，液固比（液體質(zhì)量：固體質(zhì)量）對(duì)釩浸出率的影響如圖1所示。分析圖像可知，浸出過(guò)程的液固比最合適的比例約為2：1，理由是

   

  。
  
  （4）在洗滌①操作時(shí)，為減少產(chǎn)物的溶解損失，可選用冷水。證明沉淀洗滌干凈的操作是

   

  。
  （5）在灼燒②操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因

   

  。
  （6）V₂O₅的應(yīng)用：有氧條件下，NO在釩基催化劑（V₂O₅）作用下可被NH₃還原為N₂。根據(jù)如圖2所示反應(yīng)機(jī)理，NO、NH₃在有氧條件下的總化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析