鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如圖。
（1）沉淀A的化學式為 SiO2SiO2，試劑b的化學式為 NaOHNaOH。
（2）檢驗濾液甲中Fe3+時使用的試劑為 硫氰化鉀溶液硫氰化鉀溶液。
（3）步驟②中加入過量b時，生成沉淀B的離子反應方程式為 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；得到濾液乙的離子反應方程式為 Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-）。
（4）步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是 過量的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁過量的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁。
（5）準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3，恰好溶解；然后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的質量分數為 63.75%63.75%。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】SiO2；NaOH；硫氰化鉀溶液；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Al3++4OH-=+2H2O（或Al3++4OH-=[Al（OH）4]-）；過量的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁；63.75%
A
l
O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：3難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1