2022-2023學年廣東番禺中學高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（1-10題，每題2分，共20分；11-18題，每題3分，共24分）
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1．2022年諾貝爾物理獎獲得者之一使用鈣做實驗材料。下列說法正確的是（ ）
組卷：47引用：1難度：0.6 -
2．據古代文獻記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目”．“慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵”．文中“慈石”在一定條件下與下列物質反應屬于非氧化還原反應的是（ ）
組卷：28引用：2難度：0.8 -
3．下列除去雜質的方法中，正確的是（ ）
選項 物質（括號內為雜質） 試劑 方法 A CO2（HCl） 飽和NaCl溶液 洗氣 B FeCl2（FeCl3） 銅粉 過濾 C Fe粉（Al粉） NaOH溶液 過濾 D KNO3（NaCl） AgNO3溶液 過濾 組卷：25引用：3難度：0.7 -
4．下列物質轉化中有明顯顏色變化且沒有發生氧化還原反應的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.6 -
5．下列實驗能達到目的的是（ ）
選項 A B C D 試劑 FeSO4溶液，NaOH溶液 濃鹽酸、MnO2 NaHCO3、澄清石灰水 Cl?、HCl、NaOH溶液 目的 制備并長時間觀察Fe（OH）3 制備純凈氯氣 探究NaHCO3的穩定性 除去氯氣中氯化氫 裝置 ① ② ③ ④ 組卷：23引用：3難度：0.7 -
6．下列排列順序不正確的是（ ）
①熱穩定性：H2O＞H2S
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半徑：Na＞Mg＞O
④還原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤結合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑥酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4組卷：38引用：1難度：0.7 -
7．O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：70引用：1難度：0.5
四、實驗題（每空2分，共14分）
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21．ClO2又稱百毒凈，可用于水的消毒和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置（夾持裝置和加熱裝置省略）制備ClO2，并探究ClO2的某些性質。
已知：①濃硫酸能與硫酸鈉反應，產物為硫酸氫鈉。
②飽和NaClO2溶液隨溫度變化情況如圖：
回答下列問題：
（1）寫出裝置A制備ClO2，同時生成高氯酸（HClO4）的化學方程式：。
（2）關閉止水夾②，打開止水夾①③，通入一段時間空氣，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為。若關閉止水夾③，打開止水夾②，B中可觀察到的現象為。
（3）從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，需控溫在范圍內進行減壓蒸發結晶，采用減壓蒸發的原因是。
（4）下列說法不正確的是（填字母）。
A．通入的空氣可將A中產生的ClO2全部驅趕到C中
B．ClO2處理飲用水時殘留的ClO2-可用FeSO4除去，反應的離子方程式為ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
C．工業上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸
D．用Cl2和NaClO2制備ClO2，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1
（5）城市飲用水處理新技術用NaClO2、高鐵酸鈉替代Cl2。如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的順序是。組卷：17引用：1難度：0.5
五、工業流程題（每空2分，共14分）
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22．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如圖。
（1）沉淀A的化學式為，試劑b的化學式為。
（2）檢驗濾液甲中Fe3+時使用的試劑為。
（3）步驟②中加入過量b時，生成沉淀B的離子反應方程式為；得到濾液乙的離子反應方程式為。
（4）步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是。
（5）準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3，恰好溶解；然后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的質量分數為。
組卷：11引用：3難度：0.5