二氧化碳的高值化利用，不但可以實現二氧化碳的資源化利用，還可以緩解能源壓力。以二氧化碳、氫氣為原料合成乙烯涉及的主要反應如下。
Ⅰ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?mol-1
Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H2=-128.1kJ?mol-1
（1）反應2CO（g）+4H2?C2H4（g）+2H2O（g）的△H=-210.5-210.5kJ?mol-1。
（2）543K時，二氧化碳的平衡轉化率、投料比[m=n（CO2）n（H2）]與壓強的關系如圖甲所示，則m1、m2、m3由大到小的順序為 m3＞m2＞m1m3＞m2＞m1。
（3）在一定條件下，二氧化碳的平衡轉化率與產物的選擇性隨溫度的變化如圖乙所示。已知：某產物的選擇性是指生成該產物所消耗反應物的量占消耗的反應物總量的比例。
①當溫度低于773K時CO2的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是 升高溫度使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使二氧化碳轉化為乙烯的平衡轉化率下降，且下降幅度超過上升幅度升高溫度使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使二氧化碳轉化為乙烯的平衡轉化率下降，且下降幅度超過上升幅度。
②為同時提高合成乙烯的速率和乙烯的選擇性，可以采取的措施是 增大壓強增大壓強。（只答一條）
（4）理論計算表明，體系壓強為3.1MPa,原料初始組成n（CO2）：n（H2）=1：3，反應Ⅱ達到平衡時，CO2、H2、C2H4、H2O四種組分的體積分數x隨溫度T的變化如圖所示。圖丙中，表示乙烯和氫氣的曲線分別是 丙丙和 乙乙。根據圖中A點的坐標，計算該溫度時的平衡常數 Kp=（3.1×0.111）×（3.1×0.444）4（3.1×0.111）2×（3.1×0.333）6（3.1×0.111）×（3.1×0.444）4（3.1×0.111）2×（3.1×0.333）6（MPa）-3。（列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）
n
（
CO
2
）
n
（
H
2
）
（
3
.
1
×
0
.
111
）
×
（
3
.
1
×
0
.
444
）
4
（
3
.
1
×
0
.
111
）
2
×
（
3
.
1
×
0
.
333
）
6
（
3
.
1
×
0
.
111
）
×
（
3
.
1
×
0
.
444
）
4
（
3
.
1
×
0
.
111
）
2
×
（
3
.
1
×
0
.
333
）
6
【考點】化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
【答案】-210.5；m3＞m2＞m1；升高溫度使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使二氧化碳轉化為乙烯的平衡轉化率下降，且下降幅度超過上升幅度；增大壓強；丙；乙；
（
3
.
1
×
0
.
111
）
×
（
3
.
1
×
0
.
444
）
4
（
3
.
1
×
0
.
111
）
2
×
（
3
.
1
×
0
.
333
）
6
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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