硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有

控制反應溫度（或調節酸的滴加速度或改變酸的濃度）

控制反應溫度（或調節酸的滴加速度或改變酸的濃度）

（寫出一條即可）。
（2）裝置乙的作用是

安全瓶，防止倒吸

安全瓶，防止倒吸

。
（3）裝置丙中，將Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂，反應的化學方程式為：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂

。
（4）本實驗所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為

取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH

取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH

。（試驗中供選用的試劑及儀器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=9.5）
（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

乙醇

乙醇

洗滌。為了測定粗產品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法（假設粗產品中的雜質與酸性KMnO₄溶液不反應）。稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20mol?L^-1 KMnO₄溶液（加適量稀硫酸酸化） 滴定，當溶液中S₂O₄^2-全部被氧化為SO₄^2-時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
①寫出反應的離子方程式：

5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O

5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O

。
②產品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質量分數為

82.7%

82.7%

（保留小數點后一位）。