2021-2022學年江蘇省蘇州市昆山市周高級中學高三（上）開學化學試卷
發布：2024/12/21 23:30:6
一、單項選擇題：共11小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．大國重器彰顯中國實力，化學材料助力科技成果轉化運用。下列說法正確的是（ ）
組卷：70引用：3難度：0.8 -
2．反應CO2+2NH3
H2O+CO（NH2）2可應用于工業合成尿素。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（ ）高溫組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．下列鈉及其化合物性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6 -
4．閱讀下列資料，完成4～6題：
藍天保衛戰——持續三年的大氣治理之戰，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學研究的重點課題，研究它們的性質、制備在工業生產和環境保護中有著重要意義。一種處理SO2、NO2的研究成果，其反應原理為SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-41.8 kJ?mol-1
下列有關二氧化硫的說法正確的是（ ）組卷：3引用：0難度：0.60 -
5．閱讀下列資料，完成4～6題：
藍天保衛戰——持續三年的大氣治理之戰，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學研究的重點課題，研究它們的性質、制備在工業生產和環境保護中有著重要意義。一種處理SO2、NO2的研究成果，其反應原理為SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-41.8 kJ?mol-1
實驗室制取SO2時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是（ ）組卷：9引用：0難度：0.50
二、非選擇題：共4題，共61分。
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16．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
（1）裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出一條即可）。
（2）裝置乙的作用是。
（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，反應的化學方程式為：。
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為。（試驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）
（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用洗滌。為了測定粗產品中Na2S2O3?5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20mol?L-1 KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化） 滴定，當溶液中S2O42-全部被氧化為SO42-時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
①寫出反應的離子方程式：。
②產品中Na2S2O3?5H2O的質量分數為（保留小數點后一位）。組卷：26引用：5難度：0.5 -
17．燃煤煙氣中的NOx、SO2經處理后可被吸收。
（1）若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如圖1所示。陰極的電極反應式為。電解過程得到產物為。
（2）若煙氣主要成分為NO2、SO2，可通入NaOH溶液將NO2完全轉化為。則NO2、SO2與NaOH反應的離子方程式為NO-2。
（3）O3氧化性強于O2，能更有效地氧化NO。
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1=-114kJ?mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH2=-284.2kJ?mol-1（活化能Ea=119.2kJ?mol-1）
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）ΔH3=kJ?mol-1（活化能Ea=3.2kJ?mol-1）
②NO可經O3處理后再用堿液吸收而實現脫除。為分析氧化時溫度對NO脫除率的影響，將NO與O3混合反應一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，NO脫除率隨NO與O3混合反應時溫度變化如圖2所示。溫度在50～150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率無明顯變化；溫度超過150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率下降。其可能原因是。
（4）用O3氧化NO2時，使用催化劑可提高氧化效率。研究發現NO2在某催化劑表面被O3氧化時反應機理如圖3所示，反應過程中，氮氧化物[M]與NO2按物質的量1：1反應生成N2O5，[M]的化學式為。該催化氧化過程總反應的化學方程式為。組卷：56引用：5難度：0.5