鎂帶在空氣中充分燃燒后，會產生一些灰白色固體（以下簡稱A樣品）．為了弄清A樣品的成分，小明、小亮、小紅三位同學分別進行了如下實驗探究：
小明（圖甲）：用分析天平稱取三份經砂紙打磨的鎂帶，分別在空氣中充分燃燒，待燃燒產物冷卻后，稱重．相關數據見表：
| 反應前鎂帶的質量/g | 反應后的固體產物的質量/g |
| 2.4024 | 3.8839 |
存在
存在
（填“存在”或“不存在”）其他物質．小亮（圖乙）：取少量A樣品于試管中，加少量水，出現白色沉淀；微熱，發現有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體生成．繼續加足量水，仔細觀察，發現試管中除白色沉淀外，還有極少量的黑色不溶物．結合空氣組成，小亮推測A樣品中有MgO、Mg3N2、C
Mg3N2、C
（填兩種物質的化學式）三種物質．小紅（圖丙）先用足量的紅磷做燃燒實驗，冷卻后，打開止水閥，發現燒杯中的水倒流入廣口瓶；關閉止水閥，取出連帶橡皮塞的燃燒匙，迅速塞上備用橡皮塞，向燃燒匙中加入鎂帶并引燃，取下備用橡皮塞，將燃燒匙迅速插入瓶中，并將橡皮塞塞緊，發現鎂帶繼續燃燒，產生黃色火焰，冷卻后，打開止水閥，結果發現燒杯中的水依然倒流入廣口瓶中．小紅的結論是鎂帶能在氮氣中燃燒
鎂帶能在氮氣中燃燒
．綜合上述探究，寫出鎂條在空氣中燃燒時產生極少數黑色不溶物的化學方程式：2Mg+CO2 2MgO+C
點燃
2Mg+CO2 2MgO+C
點燃
（相對原子質量：H：1 Mg：24 O：16 N：14 C：12 ）
【答案】存在；Mg3N2、C；鎂帶能在氮氣中燃燒；2Mg+CO2 2MgO+C
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．某混合氣體X由CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的兩種或兩種以上組成，X氣體依次通過如圖1裝置（假定每步反應均完全），現象分別為：A中溶液變渾濁；B中固體變為紅色；C中粉末變為藍色；D中溶液變渾濁。
完成下列問題：
（1）該實驗能得出CO氣體一定存在的證據是；
（2）只要在圖1中加裝一個圖2裝置，就能確定原混合氣體X中是否含有H2。
①寫出圖2裝置中試劑名稱；
②該裝置連接在圖1中哪兩個裝置之間（用字母表示）。發布：2024/12/28 16:0:2組卷：203引用：8難度：0.5 -
2．堿式碳酸鋅[Znx（OH）y（CO3）Z]是制備ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx（OH）y（CO3）Z
ZnO+CO2↑+H2O（x,y,z為正整數）。小金設計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操作正確）：熔燒
（1）圖甲中裝置B的作用是。
（2）查閱資料發現，在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到℃（選填“200”“300”或“400“），才能徹底分解堿式碳酸鋅。
（3）部分實驗步驟為：“??加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣，關閉通入N2的活塞，??控制一定溫度下加熱??”。實驗過程中，可根據哪一裝置中的什么現象來判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解？發布：2024/12/28 16:30:2組卷：33引用：2難度：0.5 -
3．工業上用電解飽和食鹽水的方法制備燒堿，小樂對用此方法生產的、外包裝破損的燒堿樣品進行了如下探究。
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸鈉，依據是氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉。
猜想2：可能含有氯化鈉，依據是在化工生產中，原料可能。
【實驗探究】
【反思評價】除去燒堿樣品中含有的少量碳酸鈉，可選用的藥品是實驗操作 實驗現象 實驗結論 取少量燒堿樣品于試管中，加適量水溶解，加入過量的稀硝酸，再滴加少量硝酸銀溶液 燒堿樣品中含碳酸鈉和氯化鈉 。
A.CuCl2溶液
B.Ba（NO3）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.KOH溶液發布：2024/12/28 16:0:2組卷：21難度：0.5