在查閱資料時，西川實驗學校某班的學習小組得知氧化鐵也可以作為過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，他們聯想到二氧化錳可作為過氧化氫分解的催化劑，請你一起參與探究，回答下列問題。
提出問題1：氧化鐵和二氧化錳這兩種物質哪一種的催化效果更好？
（1）分析與討論：探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為不正確的是 DD（填字母）。
A.過氧化氫溶液的濃度一定相同
B.催化劑的質量一定相同
C.反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同
D.反應容器的容積一定相同
實驗驗證：學習小組對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究。如表選取了部分實驗數據，記錄了用足量不同濃度的過氧化氫溶液制取相同體積氧氣所需的時間。
| 濃度種類 | 30%雙氧水 | 15%雙氧水 | 5%雙氧水 |
| 加入agMnO2 | 0.2min | 0.8min | 2.0min |
| 加入agFe4O3 | 7.0 min | 9.0min | 16.0min |
相同條件下，二氧化錳比氧化鐵的催化效果好或其他條件相同，H2O2溶液濃度越大，產生氧氣越快等
相同條件下，二氧化錳比氧化鐵的催化效果好或其他條件相同，H2O2溶液濃度越大，產生氧氣越快等
。（3）設計如下四組實驗比較二氧化錳和氧化鐵對過氧化氫溶液分解的催化作用，其中觀察效果最差的是
C
C
（填序號）。  |
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|
| 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
B.第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個試管內產生氣泡的快慢
C.第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃
D.第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間
提出問題2：哪些因素還影響過氧化氫分解的速率？課外活動小組進行了更深入的探究：
（4）請你設計：實驗用品：試管、燒杯、20℃的水、50℃的水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| 取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后放入 20℃的水 20℃的水 中。 |
溫度越高，過氧化氫分解的速率越大 | |
| 取一支試管加入 3～5mL5%的過氧化氫溶液 3～5mL5%的過氧化氫溶液 ，然后放入 50℃的水 50℃的水 中。 |
| 序號 | 過氧化氫溶液的質量/g | 過氧化氫溶液的濃度 | 植物的器官及質量（顆粒大小相同） | 收集氣體的體積/mL | 收集氣體的時間/min |
| 1 | 17 | 20% | 胡蘿卜6g | 80 | 6 |
| 2 | 17 | 20% | 馬鈴薯6g | 80 | 3.5 |
（5）小明認為馬鈴薯促進過氧化氫分解的效果比胡蘿卜更好，他的判斷依據是
在其余條件均相同的情況下，等量的馬鈴薯和胡蘿卜加入過氧化氫溶液中產生等量的氣體體積，馬鈴薯消耗的時間最短
在其余條件均相同的情況下，等量的馬鈴薯和胡蘿卜加入過氧化氫溶液中產生等量的氣體體積，馬鈴薯消耗的時間最短
。（6）當量筒內的水達到80mL時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火星的木條伸入瓶內，卻發現木條不能復燃。請你解釋木條不能復燃的原因是
因為開始反應時錐形瓶中的空氣被壓入廣口瓶，廣口瓶內含有大量的空氣，所以將帶火里的木條伸入瓶內，卻發現木條不能復燃
因為開始反應時錐形瓶中的空氣被壓入廣口瓶，廣口瓶內含有大量的空氣，所以將帶火里的木條伸入瓶內，卻發現木條不能復燃
。（7）若用如圖2裝置進行實驗，觀察到燒杯內導管口有氣泡冒出，產生此現象的原因是
過氧化氫在催化劑作用下反應放熱，使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹
過氧化氫在催化劑作用下反應放熱，使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹
。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】D；相同條件下，二氧化錳比氧化鐵的催化效果好或其他條件相同，H2O2溶液濃度越大，產生氧氣越快等；C；20℃的水；3～5mL5%的過氧化氫溶液；50℃的水；在其余條件均相同的情況下，等量的馬鈴薯和胡蘿卜加入過氧化氫溶液中產生等量的氣體體積，馬鈴薯消耗的時間最短；因為開始反應時錐形瓶中的空氣被壓入廣口瓶，廣口瓶內含有大量的空氣，所以將帶火里的木條伸入瓶內，卻發現木條不能復燃；過氧化氫在催化劑作用下反應放熱，使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/5 17:0:8組卷：42引用：1難度：0.5
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7