探究pH對FeSO4溶液的配制和保存的影響。
Ⅰ．FeSO4溶液的配制
將0.28g（1×10-3mol）FeSO4?7H2O分別溶于10mL蒸餾水或10mL稀硫酸，現象如表：
| 編號 | 溶劑 | 溶液性狀 | |
| ① | 蒸餾水 | 淺黃色澄清溶液 | pH=3.8；滴加1mol/LKSCN溶液無明顯變化 |
| ② | 0.01mol/LH2SO4 | 無色澄清溶液 | pH=1.8；滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅 |
| ③ | 2mol/LH2SO4 | 無色澄清溶液 | 滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅 |
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
。（2）甲同學認為①溶液中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”，觀察到光路；向含有KSCN的①溶液中滴入試劑a,溶液變紅，說明其推斷正確。試劑a是
稀硫酸或稀鹽酸
稀硫酸或稀鹽酸
。Ⅱ．FeSO4溶液的保存
將實驗Ⅰ中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后，記錄如表。
| 編號 | 溶液性狀 | |
| ① | 橙色渾濁 | 用H2SO4酸化后，濁液變澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后變深紅 |
| ② | 無色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后顯淺紅色 |
| ③ | 無色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后顯紅色，顏色比②略深 |
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
。（4）該實驗的初步結論：保存FeSO4溶液的最佳pH是
1.8
1.8
。（5）進一步探究pH對FeSO4變質影響的原因。用如圖所示裝置完成實驗（滴加試劑時溶液體積和導電性變化可忽略）。向右池持續穩定通入氧氣，待電流計示數穩定后：
i.向左池滴加濃硫酸至c（H2SO4）接近2mol/L，電流沒有明顯變化；
ii.向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。
已知：電流增大表明化學反應速率加快，在該實驗條件下與物質的氧化性（還原性）增強有關。
a.結合電極反應式分析ii中電流增大的原因
O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學反應速率加快，電流增大
O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學反應速率加快，電流增大
。b.依據實驗i和ii推斷：③比②中FeSO4更易變質的原因是
溶液酸性增強時，氧氣的氧化性增強
溶液酸性增強時，氧氣的氧化性增強
。c.按上述原理進行實驗，證實①中FeSO4更易變質的主要原因是Fe2+的還原性增強，氧化速率加快，而與氧氣性質變化關系不大。實驗方案及預期現象是：向右池持續穩定通入氧氣，待電流計示數穩定后，
向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減?。幌蜃蟪氐渭覰aOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減??；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
。【答案】Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；稀硫酸或稀鹽酸；4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；1.8；O2+4e-+4H+=2H2O，滴加濃硫酸，增加c（H+），化學反應速率加快，電流增大；溶液酸性增強時，氧氣的氧化性增強；向右池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流略有減??；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，電流明顯增大，左池溶液變黃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/8/17 5:0:1組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7