2023-2024學年北京市高三（上）入學定位化學試卷

一、選擇題：每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列材料的主要成分屬于有機化合物的是（　　）

  A．北京冬奧工作人員服裝的發熱材料——石墨烯

  B．長征五號的整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺

  C．港珠澳大橋錨具材料——特殊工藝的低碳鋼

  D．我國自主研發的5G芯片的材料——硅
  組卷：50引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列有關物質的性質與用途的敘述中，對應關系正確的是（　　）

  A．明礬易水解，可用作凈水劑

  B．NH3易溶于水，可用作制冷劑

  C．SO2具有還原性，可用來漂白紙漿

  D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．利用銀鏡反應可以區分葡萄糖和麥芽糖

  B．油脂在堿性條件下可水解為甘油和高級脂肪酸

  C．蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液變性

  D．核苷酸聚合成DNA是縮聚反應
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析

• 4．用化學用語表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相關微粒，其中正確的是（　　）

  A．中子數為8的氮原子為 8 7 N

  B．由H和Cl形成HCl的過程為

  C．NH3的結構式為

  D．Cl-的結構示意圖為
  組卷：58引用：5難度：0.8

  解析

• 5．稀溶液中，單位體積內溶質的分子或離子數目越多，該溶液的沸點越高。下列濃度均為0.01mol/L的溶液的沸點由高到低依次是（　　）
  ①蔗糖溶液
  ②K₂SO₄溶液
  ③NaCl溶液
  ④醋酸溶液

  A．②③④①

  B．②④③①

  C．③④②①

  D．②③①
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列反應的原理用離子方程式表示正確的是（　　）

  A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7： NH + 4 +2H2O═NH3?H2O+H3O+

  B．用氫氧化鈉和鋁粉做管道疏通劑：2Al+2OH-+2H2O═2 A l O - 2 +3H2↑

  C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

  D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸（H2C2O4，二元弱酸）：2 M n O - 4 +16H++5C2 O 2 - 4 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本部分共5題，共58分。

• 18．軟錳礦在生產中有廣泛的應用。
  
  （1）過程Ⅰ：酸浸
  ①用稀H₂SO₄溶液處理軟錳礦后，溶液中含有Fe³⁺，礦粉顆粒表面附著有黃色固體硫。上述過程中的主要反應為（將方程式補充完整）：2FeS₂+

   

  MnO₂+

   

  =

   

  +

   

  +4S+

   

  。
  ②硫附著在礦粉顆粒表面不利于酸浸進行，加入H₂O₂可以提高錳元素的浸出率。
  結合化學方程式說明H₂O₂的作用原理：（寫出兩條）
  i

   

  ；
  ii

   

  。
  （2）過程Ⅱ：
  ①使用過量MnCO₃固體可以去除酸浸后濾液中的Fe³⁺。選用MnCO₃的理由是

   

  。
  ②制備Mn₃O₄
  
  如圖表示通入O₂時pH隨時間的變化：
  
  0～15分鐘，pH幾乎不變；15～150分鐘，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 19．探究pH對FeSO₄溶液的配制和保存的影響。
  Ⅰ．FeSO₄溶液的配制
  將0.28g（1×10^-3mol）FeSO₄?7H₂O分別溶于10mL蒸餾水或10mL稀硫酸，現象如表：
  

  編號	溶劑	溶液性狀
  ①	蒸餾水	淺黃色澄清溶液	pH=3.8；滴加1mol/LKSCN溶液無明顯變化
  ②	0.01mol/LH2SO4	無色澄清溶液	pH=1.8；滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅
  ③	2mol/LH2SO4	無色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微變紅

  （1）用離子方程式表示①中溶液顯酸性的主要原因

   

  。
  （2）甲同學認為①溶液中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”，觀察到光路；向含有KSCN的①溶液中滴入試劑a,溶液變紅，說明其推斷正確。試劑a是

   

  。
  Ⅱ．FeSO₄溶液的保存
  將實驗Ⅰ中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后，記錄如表。
  

  編號	溶液性狀
  ①	橙色渾濁	用H2SO4酸化后，濁液變澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后變深紅
  ②	無色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后顯淺紅色
  ③	無色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后顯紅色，顏色比②略深

  （3）①中的渾濁主要是FeOOH，用離子方程式表示其生成過程

   

  。
  （4）該實驗的初步結論：保存FeSO₄溶液的最佳pH是

   

  。
  （5）進一步探究pH對FeSO₄變質影響的原因。用如圖所示裝置完成實驗（滴加試劑時溶液體積和導電性變化可忽略）。向右池持續穩定通入氧氣，待電流計示數穩定后：
  
  i.向左池滴加濃硫酸至c（H₂SO₄）接近2mol/L，電流沒有明顯變化；
  ii.向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。
  已知：電流增大表明化學反應速率加快，在該實驗條件下與物質的氧化性（還原性）增強有關。
  a.結合電極反應式分析ii中電流增大的原因

   

  。
  b.依據實驗i和ii推斷：③比②中FeSO₄更易變質的原因是

   

  。
  c.按上述原理進行實驗，證實①中FeSO₄更易變質的主要原因是Fe²⁺的還原性增強，氧化速率加快，而與氧氣性質變化關系不大。實驗方案及預期現象是：向右池持續穩定通入氧氣，待電流計示數穩定后，

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析