某活動小組用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。
（1）如圖1中AA（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是檢查是否漏水檢查是否漏水。
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色（填“現象”）說明達到滴定終點。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是DD。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.1026.10mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
| 滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL |
0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25：00 | 0.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25：00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25：00 | 0.22 | 26.31 |
3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L
3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L
。（寫出簡要過程）【考點】中和滴定．
【答案】A；檢查是否漏水；溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色；D；26.10；3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發布：2024/12/10 0:30:1組卷：92引用：2難度：0.7