2018-2019學年黑龍江省大慶中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．生成物總能量一定低于反應物總能量

  D．同溫同壓下，H2+Cl2═2HCl在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：4難度：0.7

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• 2．熱化學方程式C（s）+H ₂O（g）═CO（g）+H ₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

  A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

  D．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
  組卷：30引用：7難度：0.9

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• 3．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5 mol?（L?s）-1	B．υ（B）=0.3 mol?（L?s）-1
  C．υ（C）=0.8 mol?（L?s）-1	D．υ（D）=1 mol?（L?s）-1
  組卷：51引用：56難度：0.9

  解析

• 4．升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于（　?。?/h2>

  A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

  B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快

  C．該化學反應的過程是吸熱的

  D．該化學反應的過程是放熱的
  組卷：68引用：23難度：0.9

  解析

• 5．對于可逆反應2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0在一定溫度下其平衡常數為K，下列說法正確的是（　　）

  A．增大SO2的轉化率K值一定增大

  B．減小壓強K值減小

  C．升高溫度K值增大

  D．K值越大SO2轉化率越大
  組卷：30難度：0.7

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• 6．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．若X為Fe,Y為Cu,鐵為正極

  B．若X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片

  C．若X為Fe,Y為C，碳棒上有紅色固體析出

  D．若X為Cu,Y為Zn,鋅片發生還原反應
  組卷：148引用：14難度：0.9

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• 7．下列事實中，能說明HNO₂是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈光較暗

  B．HNO2與強堿能反應

  C．HNO2溶液不與氯化鈉反應

  D．常溫下0.1mol/L HNO2溶液的pH為2.15
  組卷：2難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題12分，滿分46分）

• 21．某活動小組用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。
  （1）如圖1中

   

  （填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是

   

  。
  （2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現

   

  （填“現象”）說明達到滴定終點。
  （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是

   

  。
  A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
  （4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  （5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
  

  滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL		0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25：00	0.00	26.11
  第二次	25：00	1.56	30.30
  第三次	25：00	0.22	26.31

  依據如表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度

   

  。（寫出簡要過程）
  組卷：2難度：0.6

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• 22．電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
  （1）鋅銀電池比能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag。則該電池的正極材料是

   

  ；電池工作時，陽離子向

   

  （填“正極”或“負極”）移動。
  （2）鉛蓄電池廣泛應用于交通領域。用的材料為鉛和二氧化鉛，電解質是硫酸，請寫出該電池的負極反應方程式

   

  。
  （3）一種甲醇、氧氣和強堿溶液組成的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，則放電時正極反應方程式

   

  ，標準狀況下，通入5.6L O₂并完全反應后，有

   

  mol電子轉移，放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH

   

  。（填降低、升高、不變）
  組卷：2引用：1難度：0.6

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