某興趣小組欲探究反應2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，設計如圖實驗：
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢驗出Fe³⁺，檢驗有無Fe³⁺的試劑是

KSCN溶液

KSCN溶液

。
（2）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe³⁺．對Fe³⁺產生的原因作出如下假設：
假設a：Fe²⁺被空氣氧化，離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

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假設b：Fe²⁺“被酸性溶液中NO₃^-氧化；
假設c：Fe²⁺被I₂氧化。
小組同學通過進一步實驗證實了a、b不是產生Fe的主要原因，又查閱資料得知I₂+2Fe²⁺?2Fe³⁺+2I^-的反應限度小、產生的c（Fe³⁺）低，故推測c（Fe³⁺）增大是因為向Ⅱ的淺黃色溶液中加入AgNO₃溶液后，

Ag⁺與I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的濃度，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正向移動，使I₂氧化了Fe²⁺

Ag⁺與I^-生成了AgI沉淀，降低了I^-的濃度，使平衡2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-正向移動，使I₂氧化了Fe²⁺

，促使該平衡正向移動。
（3）上述推測雖然合理，但Ⅳ中灰黑色渾濁中只檢驗出少量AgI，主要成分是Ag。小組同學查閱資料得知新制的AgI見光分解速率較慢，故又對Ⅱ→Ⅲ過程中產生Fe³⁺的原因提出了假設d：

Fe³⁺可由Ag⁺氧化Fe²⁺得到

Fe³⁺可由Ag⁺氧化Fe²⁺得到

，該反應的離子方程式為

Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag⁺

Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag⁺

，并設計實驗證明該假設合理，實驗方案為

向1mL 0.1mol/LFeSO₄溶液中滴加1mL 0.1mol/LAgNO₃溶液，再向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅

向1mL 0.1mol/LFeSO₄溶液中滴加1mL 0.1mol/LAgNO₃溶液，再向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅

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（4）經測定，Ⅲ→Ⅳ的過程中溫度幾乎無變化，c（Ag⁺）隨反應時間的變化如圖所示。若在實驗開始時，先向Ⅲ的溶液中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，c（Ag⁺）隨反應時間的變化與題圖相同，則Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的原因可能是

AgI分解產生的Ag作催化劑，加快了Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag⁺反應速率

AgI分解產生的Ag作催化劑，加快了Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag⁺反應速率

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