碘及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。碘酸是一種強酸，其水溶液有強氧化性.已知氧化性：Cl₂＞HIO₃＞Fe³⁺＞I₂。回答下列問題：
（1）一種以含有少量I^-的廢液為原料制備I₂的方法如圖所示：

①“轉化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應的離子方程式：

3Ag+4H⁺+

NO

-

3

=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

3Ag+4H⁺+

NO

-

3

=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

。
②通入Cl₂的過程中，若

n

（

C

l

2

）

n

（

F

e

I

2

）

=

1

2

，則反應中被氧化的元素為

I

I

（填元素符號）；當

n

（

C

l

2

）

n

（

F

e

I

2

）

＞1.5后，單質碘的產率會降低，原因是

I₂進一步被Cl₂氧化，產率降低

I₂進一步被Cl₂氧化，產率降低

。
（2）大量的碘由自然界的NaIO₃與還原劑NaHSO₃反應制得，則該制備I₂的反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

2：5

2：5

。
（3）鹵素互化物IF₅可發生水解反應，生成鹵離子和鹵氧離子（為非氧化還原反應），寫出反應的離子方程式：

IF₅+3H₂O=5HF+

IO

-

3

+H⁺

IF₅+3H₂O=5HF+

IO

-

3

+H⁺

。
（4）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水.Ca（IO₃）₂?6H₂O加熱升溫過程中剩余固體的質量分數

w

（

剩余固體的質量

原始固體的質量

）

隨溫度變化的關系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將Ca（IO₃）₂?6H₂O晶體

在330～380℃條件下加熱至恒重

在330～380℃條件下加熱至恒重

（填實驗操作）。若將加熱溫度提高至540℃，則此時得到固體的主要成分為

CaO

CaO

（填化學式）。