工業上從電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）中回收銅、鉻、鐵等金屬的流程如圖所示：
（1）經定性研究發現，電鍍污泥中含有少量的氯離子，氯離子對后續的處理增加了難度，需在“酸浸”前用純凈水洗滌氯離子，檢驗氯離子是否洗滌干凈的操作為 取適量的最后一次水洗液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現渾濁，則氯離子已洗滌干凈取適量的最后一次水洗液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現渾濁，則氯離子已洗滌干凈。
（2）“焙燒”時，電鍍污泥中的鉻元素轉化為Na2CrO4的化學方程式為 2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2。
（3）下列關于“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”的判斷正確的是 CC（填標號）；其中可循環利用的是 萃余液Ⅱ萃余液Ⅱ。
A.“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”都是水相
B.“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”都是有機相
C.“萃余液Ⅰ”是水相，“萃余液Ⅱ”是有機相
D.“萃余液Ⅰ”是有機相，“萃余液Ⅱ”是水相
（4）“一系列操作”包括 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌。
（5）工業中“回收鐵制鐵紅”所用的試劑是氨水，寫出該過程中發生反應的化學方程式（是離子反應的用離子方程式表示）：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、2Fe（OH）3 △ Fe2O3+3H2OFe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、2Fe（OH）3 △ Fe2O3+3H2O。
（6）在工業中經常用CuSO4來制備其他的銅鹽，如向硫酸銅溶液中按一定比例加入NaHSO3、NaCl和NaOH來制備氯化亞銅（Cu2Cl2，白色，不溶于水），該反應的離子方程式為 2Cl-+HSO3-+2Cu2++3OH-=Cu2Cl2↓+SO42-+2H2O2Cl-+HSO3-+2Cu2++3OH-=Cu2Cl2↓+SO42-+2H2O。
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】取適量的最后一次水洗液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現渾濁，則氯離子已洗滌干凈；2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2；C；萃余液Ⅱ；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O；2Cl-+HSO3-+2Cu2++3OH-=Cu2Cl2↓+SO42-+2H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1