2021-2022學年福建省龍巖市六縣一中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.

• 1．化學與人類社會、生產和生活密切相關.下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．高空臭氧層能吸收紫外線，保護地球上的生物

  B．利用明礬中鋁離子的水解反應，可對疫區的污水進行消毒

  C．采取靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化等方法，可提高空氣質量

  D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5的值越高，大氣污染越嚴重
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列物質應用正確的是（　　）

  A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

  B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

  C．泡沫滅火器可用于金屬鈉著火時滅火

  D．用淀粉溶液檢驗加碘（KIO3）食鹽中的碘元素
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（　　）

  A．46g乙醇中含有的碳氫鍵數目為6NA

  B．1L0.1mol?L-1CH3COOH水溶液中含有的氧原子數為0.2NA

  C．向1LpH=1的氫碘酸中加入0.1mol K2Cr2O7，溶解后溶液中含有的Cr2O72-數為0.1NA

  D．向1L0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液至溶液恰好變為無色時，轉移的電子數為NA
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關傳統文化的解讀正確的是（　　）
  

  	傳統文化摘錄	化學解讀
  A	蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明	蠟燭和蛋白質的主要成分所含元素種類相同
  B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	氧化性：Cu2+＞Fe2+
  C	投泥撥水愈光明，爍玉流金見精悍	由煤轉化的水煤氣燃燒時放出的熱量與直接燃煤放出的熱量一樣多
  D	紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻	焰色反應為化學變化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓

  B．將FeO固體放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

  C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
  組卷：25引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共60分.

• 14．工業上從電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質）中回收銅、鉻、鐵等金屬的流程如圖所示：
  
  （1）經定性研究發現，電鍍污泥中含有少量的氯離子，氯離子對后續的處理增加了難度，需在“酸浸”前用純凈水洗滌氯離子，檢驗氯離子是否洗滌干凈的操作為

   

  。
  （2）“焙燒”時，電鍍污泥中的鉻元素轉化為Na₂CrO₄的化學方程式為

   

  。
  （3）下列關于“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”的判斷正確的是

   

  （填標號）；其中可循環利用的是

   

  。
  A.“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”都是水相
  B.“萃余液Ⅰ”“萃余液Ⅱ”都是有機相
  C.“萃余液Ⅰ”是水相，“萃余液Ⅱ”是有機相
  D.“萃余液Ⅰ”是有機相，“萃余液Ⅱ”是水相
  （4）“一系列操作”包括

   

  、洗滌。
  （5）工業中“回收鐵制鐵紅”所用的試劑是氨水，寫出該過程中發生反應的化學方程式（是離子反應的用離子方程式表示）：

   

  。
  （6）在工業中經常用CuSO₄來制備其他的銅鹽，如向硫酸銅溶液中按一定比例加入NaHSO₃、NaCl和NaOH來制備氯化亞銅（Cu₂Cl₂，白色，不溶于水），該反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 15．維生素C又名抗壞血酸，具有較強的還原性，分子式為C₆H₈O₆，在醫藥和化學上有廣泛應用。某研究性學習小組設計用2，6-二氯酚靛酚標準溶液測定油白菜樣品中維生素C的含量。2，6-二氯酚靛酚鈉鹽（C₁₂H₆O₂NCl₂Na）呈藍色，酸化后生成的氧化型2，6-二氯酚靛酚（C₁₂H₇O₂NCl₂）呈粉紅色，被還原后變為無色的還原型2，6-二氯酚靛酚（C₁₂H₇O₂NCl₂）。
  Ⅰ.配制2，6-二氯酚靛酚標準溶液
  用2，6-二氯酚靛酚鈉鹽固體配制450mL0.010mol?L^-1，2，6-二氯酚靛酚標準溶液的步驟如圖所示：
  
  （1）在配制過程中必要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平和

   

  ；檢驗操作④所用儀器是否漏水的操作是

   

  。
  （2）經計算，需2，6-二氯酚靛酚鈉鹽固體的質量為

   

  g。
  （3）此實驗中玻璃棒的作用是

   

  。
  （4）下列操作不會對所配得的2，6-二氯酚靛酚標準溶液的濃度產生影響的是

   

  （填標號）。
  A.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
  B.操作③沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～30.010mol?L^-1次，并轉移洗滌液
  C.操作⑤仰視容量瓶的刻度線
  D.操作⑥后，發現液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面的最低處與刻度線相平
  Ⅱ.制備維生素C提取液
  稱取20g洗凈的油白菜，向其中加入10mL酸化的蒸餾水（每10mL蒸餾水中加入10%鹽酸1滴），用榨汁機榨成糊狀，再用四層紗布過濾，反復抽提2～3次（紗布可用少量酸化的蒸餾水洗幾次），合并濾液（濾液渾濁可離心分離），定容至50mL備用。
  Ⅲ.測定維生素C的含量
  取25.00mL維生素C提取液于錐形瓶中，加入5mL10%鹽酸，再用的2，6-二氯酚靛酚標準溶液滴定，反應原理可表示為C₆H₈O₆（抗壞血酸）+C₁₂H₇O₂NCl₂（氧化型2，6-二氯酚靛酚）→C₆H₆O₆（脫氫抗壞血酸）+C₁₂H₉O₂NCl₂（還原型2，6-二氯酚錠酚）。滴定至終點時共消耗2，6-二氯酚靛酚標準溶液6.00mL。
  （5）2，6-二氯酚靛酚標準溶液應該用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。
  （6）該油白菜樣品中維生素C的含量為

   

  mg?100g^-1。
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析