三頸圓底燒瓶是一種常用的化學玻璃儀器，在有機化學實驗中被廣泛使用。可以用該儀器來制備苯乙酸銅以下為實驗室合成路線。
反應的原理為：
有關數據如下表：
| 藥品 | 相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 密度（g?cm-3） |
| 苯乙腈 | 117 | -48 | 197 | 微溶于冷水，易溶于乙醇 | 1.08 |
| 苯乙酸 | 136 | 76.5 | 161 | 微溶于冷水，易溶于乙醇 | 1.17 |
先加水再加濃硫酸
先加水再加濃硫酸
。（2）儀器b的名稱
球形冷凝管
球形冷凝管
，其作用是 冷凝回流
冷凝回流
；合成苯乙酸時，最合適的加熱方法是 油浴加熱
油浴加熱
。（3）反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是
便于苯乙酸析出
便于苯乙酸析出
。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 BCE
BCE
。（填標號）A.分液漏斗
B.漏斗
C.燒杯
D.直形冷凝管
E.玻璃棒
（4）由于苯乙酸的沸點較高，在蒸餾純化操作中最適宜選用的儀器之一是
B
B
。（填字母）
（5）在實驗中原料用量：5.0mL苯乙腈，最終稱得產品質量為3.2g,則所得的苯乙酸的產率為
51
51
%。（結果保留三位有效數字）（6）用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是
取最后一次少量洗滌液，加入硝酸，再加入硝酸銀，無白色沉淀出現
取最后一次少量洗滌液，加入硝酸，再加入硝酸銀，無白色沉淀出現
。（7）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min,過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是
增大苯乙酸溶解度，便于充分反應
增大苯乙酸溶解度，便于充分反應
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】先加水再加濃硫酸；球形冷凝管；冷凝回流；油浴加熱；便于苯乙酸析出；BCE；B；51；取最后一次少量洗滌液，加入硝酸，再加入硝酸銀，無白色沉淀出現；增大苯乙酸溶解度，便于充分反應
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：112引用：4難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5