（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如圖1所示。
相關反應的熱化學方程式為
反應Ⅰ：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1=-213kJ?mol-1
反應Ⅱ：H2SO4（aq）═SO2（g）+H2O（l）+12O2（g）ΔH2=+327kJ?mol-1
反應Ⅲ：2HI（aq）═H2（g）+I2（g）ΔH3=+172kJ?mol-1
則反應2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+572kJ?mol-1+572kJ?mol-1。
（2）一定條件下，甲烷與水蒸氣發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工業上可利用此反應生產合成氨的原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O（g）發生上述反應，CO（g）的物質的量隨時間的變化如圖2所示。
0～2 min內的平均反應速率v（H2）=0.90.9mol?L-1?min-1，平衡時CH4的轉化率為 75%75%。
②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有 增大反應物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強增大反應物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強（任寫一條）。
③下列能說明上述反應達到平衡狀態的是 cece（填標號）。
a.v逆（CH4）=3v正（H2）
b.恒溫恒容時，容器內混合氣體的密度保持不變
c.CH4（g）、H2O（g）的濃度保持不變
d。CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物質的量之比為1：1：1：3
e.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵
1
2
【答案】+572kJ?mol-1；0.9；75%；增大反應物（甲烷或水蒸氣）的濃度或縮小體積增大壓強；ce
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3