甲醇制烯烴是一項非石油路線烯豎生產技術，可以減少我國對石油進口的依賴度。回答下列問題：
（1）甲醇可通過煤液化過程獲得，該過程是 化學化學（填“物理”或“化學”）變化。
（2）甲醇生成烯烴的反應是不可逆反應，烯烴產物之間存在如下轉化關系：
反應Ⅰ.2C3H6（g）?3C2H4（g）ΔH1=117kJ/mol
反應Ⅱ.3C4H8（g）?4C3H6（g）ΔH2=78kJ/mol
Ⅲ.C4H8（g）?2C2H4（g）ΔH3
反應達平衡時，三種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖1所示。
①反應Ⅲ的ΔH3=+104+104kJ/mol。
②圖中曲線a代表的組分是 C3H6C3H6，700K后，曲線a下降的原因是 反應Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應Ⅰ的影響更大反應Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應Ⅰ的影響更大。
③圖中P點坐標為（900，0.48），900K時，反應Ⅲ的物質的量分數平衡常數Kx=5.765.76（以物質的量分數代替濃度計算）。
（3）甲醇制丙烯的反應為3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g），速率常數k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius方程，實驗數據如圖2所示。已知Arrhenius方程為Rlgk=-Ea2.303T+RlgA[其中k為速率常數，反應速率與其成正比；Ea為活化能，R=8.314J/（mol?K），A為常數]。
①該反應的活化能Ea=177.3177.3kJ/mol（計算結果保留一位小數）。
②下列措施能使速率常數k增大的是 BDBD。
A.增大c（CH3OH）
B.升高溫度
C.增大壓強
D.更換適宜催化劑
E
a
2
.
303
T
【答案】化學；+104；C3H6；反應Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應Ⅰ的影響更大；5.76；177.3；BD
【解答】
【點評】
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
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②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
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