碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中。
（1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如圖：
下列說法正確的是 BCBC（選填字母）。
A．②→③需要吸收能量
B．該過程能提高合成氨的平衡轉化率
C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（2）氫分解反應的熱化學方程式為：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH。若N≡N鍵、H?H鍵和N?H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：k/mol），則上述反應的ΔH=6c-a-3b6c-a-3bkJ/mol
（3）以KOH溶液為電解質溶液，甲醇、空氣構成的原電池（圖1）作圖2裝置的電源，電極M與 YY（填“X”或“Y”）極相連，N極的電極反應式為 CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O。
（4）以惰性電極電解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，若陽極產生56mL（標準狀況）氣體時，所得溶液的pH為 11（不考慮溶液體積變化）。若陽極產生1120mL（標準狀況）氣體時，要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入 ACAC（填序號）。
A．CuO
B．Cu（OH）2
C．CuCO3
D．Cu2（OH）2CO3
【答案】BC；6c-a-3b；Y；CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；1；AC
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
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1．德國化學家哈伯（F.Haber）從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻，其原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1，N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1，則N≡N的鍵能約為
kJ?mol-1。發布：2024/12/30 19:0:1組卷：0引用：3難度：0.7 -
2．已知：
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol￣1 412 348 612 436 
的反應熱為（ ）發布：2024/12/30 18:0:1組卷：19引用：2難度：0.9 -
3．氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）氫氣是工業合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態水的熱化學方程式．
（3）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應式．
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：9引用：3難度：0.1