2021-2022學年河北省保定市唐縣一中（普通部）高二（上）期中化學試卷

一、單選題（單選題，本大題共12小題，共36分）

• 1．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害．有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是（　　）

  A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣

  B．碳棒取下洗凈用作電極

  C．把銅帽取下洗凈回收利用

  D．電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用
  組卷：103引用：13難度：0.7

  解析

• 2．下列有關金屬腐蝕的說法中正確的是（　　）

  A．鋼鐵閘門接在電源的負極上，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

  B．電化學腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發生化學反應而損耗的過程

  C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣，產物最終轉化為鐵銹

  D．金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質相同，但電化學腐蝕伴有電流產生
  組卷：50引用：3難度：0.5

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• 3．下列表述中合理的是（　　）

  A．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液渾濁

  B．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀溶液

  C．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

  D．在中和熱的測定實驗中，改變酸堿的用量后所求中和熱的數值也隨之改變
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）

  A．2NO2?N2O4        （正反應為放熱反應）

  B．C（s）+CO2?2CO   （正反應為吸熱反應）

  C．N2+3H2?2NH3       （正反應為放熱反應）

  D．H2S?H2+S（s）    （正反應為吸熱反應）
  組卷：7引用：4難度：0.7

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• 5．下列說法錯誤的是（　　）

  A．中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒

  B．乙烯的燃燒熱是1411.3 kJ?mol-1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.3 kJ?mol-1

  C．P（s,紅磷）=P（s,黑磷）△H=-39.3 kJ?mol-1；P（s,白磷）=P（s,紅磷）△H=-17.6 kJ?mol-1 由此推知，最穩定的磷單質是黑磷

  D．MgCO3分解的能量關系如圖所示：則△H=△H1+△H2+△H3
  組卷：40引用：5難度：0.5

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• 6．已知反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ?mol^-1，一定條件下，1molX 和3 mol Y 在2L恒容密閉容器中發生反應，10min時測得Y 的物質的量為2.4 mol.下列說法正確的是（　　）

  A．10min時，容器內的壓強是反應前的0.9倍

  B．10min 時，X 的轉化率為80%

  C．10min內，用Y表示的平均反應速率為0.03 mol?L-1?s-1

  D．前5分鐘內，X 和Y 反應放出的熱量等于0.1a kJ
  組卷：31引用：7難度：0.5

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• 7．現有常溫下體積均為10mL、pH=3的兩種溶液：①HCl溶液，②CH₃COOH溶液。下列說法中，正確的是
  （　　）

  A．溶液中溶質的物質的量濃度：①＞②

  B．溶液中酸根的物質的量濃度：①=②

  C．加水稀釋至1 L，溶液的pH：①＜②

  D．分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②
  組卷：68引用：5難度：0.5

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三、簡答題（本大題共4小題，共44分）

• 20．碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中。
  （1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如圖：
  
  下列說法正確的是

   

  （選填字母）。
  A．②→③需要吸收能量
  B．該過程能提高合成氨的平衡轉化率
  C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
  （2）氫分解反應的熱化學方程式為：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH。若N≡N鍵、H?H鍵和N?H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：k/mol），則上述反應的ΔH=

   

  kJ/mol
  （3）以KOH溶液為電解質溶液，甲醇、空氣構成的原電池（圖1）作圖2裝置的電源，電極M與

   

  （填“X”或“Y”）極相連，N極的電極反應式為

   

  。
  
  （4）以惰性電極電解100mL0.5mol/LCuSO₄溶液，若陽極產生56mL（標準狀況）氣體時，所得溶液的pH為

   

  （不考慮溶液體積變化）。若陽極產生1120mL（標準狀況）氣體時，要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入

   

  （填序號）。
  A．CuO
  B．Cu（OH）₂
  C．CuCO₃
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 21．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
  （1）上述反應的溫度T₁

   

  T₂，平衡常數K（T_1）

   

  K（T₂）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
  （2）溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
  ①平衡時體系總的物質的量為

   

  。
  ②反應的平衡常數K=

   

  。
  ③反應在0～5min區間的平均反應速率v（A）=

   

  。
  （3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

   

  。
  A．容器中壓強不變
  B．c（A）=c（B）
  C．生成amolB的同時消耗amolA
  D．混合氣體的平均摩爾質量不變
  組卷：10引用：2難度：0.7

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