某化學興趣小組為探究銅與硫酸反應，設計了如圖所示裝置（夾持、加熱裝置已省略）。

完成下列填空：
（1）用“可抽動的銅絲”代替“直接投入銅片”的優點是

便于控制反應的進行與停止

便于控制反應的進行與停止

。
（2）能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是

品紅溶液褪色

品紅溶液褪色

。
（3）反應后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

打開彈簧夾，通入足量空氣

打開彈簧夾，通入足量空氣

。
反應結束后，該化學興趣小組同學發現，三頸燒瓶底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去瓶中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，仍然有黑色固體未溶解。
（4）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是

CuSO₄

CuSO₄

。
（5）甲同學認為黑色固體是CuO，并提出了可能的反應過程：

1

1

Cu+

1

1

H₂SO₄（濃）

△

 

1

1

CuO+

H₂O

H₂O

。完成上述化學方程式，此過程中濃硫酸體現的性質是

強氧化性

強氧化性

。乙同學根據實驗現象立即否定了甲同學的猜測，依據是

燒杯中含有稀硫酸，若含有氧化銅會溶解于稀硫酸中

燒杯中含有稀硫酸，若含有氧化銅會溶解于稀硫酸中

。
（6）乙同學通過查閱資料，認為黑色固體可能銅的硫化物。他將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入足量稀硝酸加熱后固體完全溶解，產生的氣體只有NO，再加入少量BaCl₂溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現象是：

所得溶液為藍色，加入氯化鋇溶液后有白色沉淀生成

所得溶液為藍色，加入氯化鋇溶液后有白色沉淀生成

。
（7）已知CuS、Cu₂S都能在空氣中灼燒生成CuO和SO₂。乙同學想要進一步探究黑色固體到底是CuS、Cu₂S還是它們的混合物，應如何設計實驗？請簡要敘述。

將黑色固體在空氣中充分灼燒然后比較反應前后固體質量的變化，若質量不變為Cu₂S，若剩余質量為原質量的83.3%為CuS，若剩余質量減少且大于原質量的83.3%為CuS與Cu₂S的混合物

將黑色固體在空氣中充分灼燒然后比較反應前后固體質量的變化，若質量不變為Cu₂S，若剩余質量為原質量的83.3%為CuS，若剩余質量減少且大于原質量的83.3%為CuS與Cu₂S的混合物

。
丙同學進一步探究銅與硫酸生成黑色沉淀的條件，實驗結果如下：

硫酸濃度/mol?L-1	14	15	16	18.4
黑色沉淀出現-消失的溫度/℃	無	150-236	140-250	120-250
使用適量銅（銅絲）的現象	不反應	銅絲變黑	微量黑色沉淀	微量黑色沉淀
使用過量銅（銅片）的現象	不反應	大量黑色沉淀	大量黑色沉淀	大量黑色沉淀

補充實驗：先將18.4mol?L^-1硫酸預熱至338℃，再分別與適量、過量銅反應，發現均無黑色沉淀出現。
（8）由上述實驗結果可知，造成銅與硫酸反應常產生黑色沉淀的原因有：

硫酸濃度不足、加熱溫度不夠、銅片用量過多

硫酸濃度不足、加熱溫度不夠、銅片用量過多

。