高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效、多功能新型綠色消毒劑，主要用于飲水處理和化工生產。某化學小組利用如圖裝置和藥品制備K2FeO4并測定純度。回答下列問題：
已知：K2FeO4為紫色固體，具有強氧化性，易溶于水、微溶于濃堿溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩定。
（1）A中發生的化學方程式為 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）試劑X的名稱為 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（3）C中采用多孔球泡的目的是 增大反應接觸面積，使反應更充分增大反應接觸面積，使反應更充分。D的作用是 尾氣處理，吸收Cl2，防止污染空氣尾氣處理，吸收Cl2，防止污染空氣。
（4）C中試劑a應選用 冰水冰水（填“熱水”或“冰水”）。
（5）K2FeO4粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質，若要檢驗KCl的存在，可加入試劑為 HNO3、AgNO3HNO3、AgNO3（填試劑名稱）。
（6）稱取K2FeO4產品0.2000g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加過量稀硫酸使溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入錐形瓶，用0.01000mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液27.00mL，則K2FeO4產品的純度為 89.189.1%。[已知：Cr（OH）4-+FeO2-4═Fe（OH）3↓+CrO2-4+OH-，2CrO2-4+2H+═Cr2O2-7+H2O，Cr2O2-7+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O]
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【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；增大反應接觸面積，使反應更充分；尾氣處理，吸收Cl2，防止污染空氣；冰水；HNO3、AgNO3；89.1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5