2021-2022學年廣東省汕頭市潮陽區高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分，1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．對文物的研究與保護，能讓我們領略五千年文化的傳承。如表文物修復和保護過程涉及化學變化的是（ ）
A B C D 
復原三星堆黃金面具 用明礬對古銅鏡除銹復原 古玉器鉆孔連綴 古書畫揭心剝離 組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．日常生活中的下列現象，其物質變化過程中化學反應速率最快的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.8 -
3．從微觀角度能更好的理解物質的性質，下列有關化學用語表述正確的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.6 -
4．練江治理初見成效，下列有關練江流域的治理方法中沒有涉及化學變化的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
5．將CO2轉化為燃料甲醇是實現碳中和的途徑之一、在恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH，下列有關說法正確的是（ ）
組卷：20引用：5難度：0.5 -
6．化學品在生產、生活中應用廣泛，下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7
三、非選擇題：本題共4小題，共56分。
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19．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效、多功能新型綠色消毒劑，主要用于飲水處理和化工生產。某化學小組利用如圖裝置和藥品制備K2FeO4并測定純度。回答下列問題：
已知：K2FeO4為紫色固體，具有強氧化性，易溶于水、微溶于濃堿溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的強堿性溶液中較穩定。
（1）A中發生的化學方程式為。
（2）試劑X的名稱為。
（3）C中采用多孔球泡的目的是。D的作用是。
（4）C中試劑a應選用（填“熱水”或“冰水”）。
（5）K2FeO4粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質，若要檢驗KCl的存在，可加入試劑為（填試劑名稱）。
（6）稱取K2FeO4產品0.2000g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加過量稀硫酸使溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入錐形瓶，用0.01000mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液27.00mL，則K2FeO4產品的純度為%。[已知：Cr（OH）4-+═Fe（OH）3↓+FeO2-4+OH-，2CrO2-4+2H+═Cr2CrO2-4+H2O，Cr2O2-7+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O]O2-7組卷：8引用：3難度：0.6 -
20．H2S可用于合成熒光粉、光導體等。在石油化工、天然氣開采等行業產生的廢水廢氣中含有較多的H2S，脫除廢水廢氣中的H2S對環境保護、資源再利用有著現實意義。回答下列問題：
Ⅰ.在活性炭催化作用下脫除煤氣中的H2S（g），將其轉化為H2（g）和S（s）。
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，S（s）的燃燒熱為296.6kJ?mol-1，2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（l）+2SO2（g）ΔH1=-1125.2kJ?mol-1。則反應H2S（g）═H2（g）+S（s）ΔH=kJ?mol-1。
（2）T℃時，將3molH2S氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應H2S（g）?H2（g）+S（g），10min后反應達到平衡，測得容器中混合氣體的總壓強為pkPa,此時混合氣體中H2和H2S的物質的量之比為2：1。
①H2S的轉化率為（保留3位有效數字）；
②該溫度下，反應的平衡常數Kp=kPa。（Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×體積分數）
Ⅱ.天然氣開采過程產生的廢水中主要含有H2S，可用Na2SO3氧化處理。
（3）常溫下，向濃度為0.68g?L-1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固體，在不同pH下的H2S去除率隨時間變化如圖1所示。
①實際生產中采取pH=5的去除條件，而不選擇更低pH的原因是；
②pH=5時，前10minH2S的去除速率ν（H2S）=mol?L-1?min-1；實際生產中反應時間選擇10min而不是更長，其原因是。
Ⅲ.設計H2S燃料電池，實現回收利用H2S并得到單質硫，其結構示意圖如圖2所示：
（4）①Q極為電池的極（填“負”或“正”）。
②P極發生的電極反應式為。組卷：8引用：1難度：0.5