常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：
①Na₂CO₃
②NaHCO₃
③HCl
④NH₃?H₂O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式解釋）．
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）

①②④③

①②④③

．
（3）向④中加入少量氯化銨固體．此時

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

的值

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）將10mL溶液加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10^-12

10^-12

mol?L^-1．
（5）在化學分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點，當溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5mol?L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為

2.0×10^-5

2.0×10^-5

mol?L^-1，此時液中c（CrO₄^2-）等于

5.0×10^-3

5.0×10^-3

mol?L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（6）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺．反應的離子方程式為

5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

．