2021-2022學年遼寧省遼東南協作體高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個答案正確，每題3分，共45分）

• 1．中國首條“生態馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N₂和CO₂ ：2NO+2CO?N₂+2CO₂    △H＜0下列對此反應的敘述中正確的是（　　）

  A．降低溫度能使v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動，提高反應物的轉化率

  B．增大壓強能使該反應的化學平衡常數K增大

  C．使用光催化劑能增大NO的轉化率

  D．使用光催化劑能增大活化分子的百分數
  組卷：102引用：12難度：0.5

  解析

• 2．下列應用與鹽類水解無主要關系的是（　　）

  A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑

  B．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

  C．FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O晶體時，不能直接蒸干結晶獲取

  D．Al2S3不能通過溶液中的反應制取
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．密閉容器中，1mol N2和3mol H2充分催化反應后分子總數為2NA

  B．1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA

  C．1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA

  D．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數目為0.2NA
  組卷：20引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

  B．工業合成氨在500℃時進行

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

  D．SO2制SO3的反應要使用催化劑
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 5．實驗室測定中和熱的實驗裝置如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

  A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

  B．缺少的儀器是環形鐵質攪拌棒

  C．測酸液溫度后的溫度計要用水清洗后再測堿液的溫度

  D．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
  組卷：36引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

  B．燃燒熱是反應熱的種類之一

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa（OH）2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

  D．在101kPa25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=+285.8kJ?mol-1
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共四道大題，共55分）

• 18．亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl₂反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOC₁（g）．
  （1）氨氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氫，涉及如下反應
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+NOCl（g）
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃ （s）+2NO（g）+Cl₂（g）
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）
  設反應①②③對應的平衡常數依次為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃之間的關系為

   

  ．
  （2）在1L恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同溫度下得c（NOCl）與時間t的關系如圖A所示：
  
  ①反應開始到10min時NO的平均反應速率v（NO）=

   

  mol?L^-1?min.
  ②T₂溫度下反應的平衡常數K為

   

  ．
  ③T₂溫度下Cl₂的平衡轉化率為

   

  ．
  （3）若按料比n（NO）：n（Cl₂）=2：1把NO和Cl₂加入到一恒壓的密容中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T，壓強p（總壓）的關系如圖B所示。
  ①該反應的ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0．
  ②在p壓強條件下，M點對應溫度下，達到平使時容器內NO的體積分數為

   

  ．
  ⑤若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數K_p=

   

  （用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓體×積分數）．
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 19．常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：
  ①Na₂CO₃
  ②NaHCO₃
  ③HCl
  ④NH₃?H₂O
  （1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是

   

  （用離子方程式解釋）．
  （2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）

   

  ．
  （3）向④中加入少量氯化銨固體．此時

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  的值

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  （4）將10mL溶液加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1．
  （5）在化學分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點，當溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5mol?L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為

   

  mol?L^-1，此時液中c（CrO₄^2-）等于

   

  mol?L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
  （6）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺．反應的離子方程式為

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析