研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如圖1實驗：

已知：①Cr₂O₇^2-（aq）（橙色）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）（黃色）+2H⁺（aq）△H₁=+13.8kJ?mol^-1
②+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為墨綠色。
（1）對比試管c和b,推測試管c的現象是：

c中溶液變黃色

c中溶液變黃色

。
（2）對比試管a和b,發現a中溶液橙色比b的更深，請用平衡移動理論分析原因：

c（H⁺）增大，平衡逆向移動，Cr₂O₇^2-濃度增大

c（H⁺）增大，平衡逆向移動，Cr₂O₇^2-濃度增大

。
（3）寫對比試管a、b、c的實驗現象，若pH增大，則

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

（

C

r

O

2

-

4

）

減小

減小

（選填“增大”，“減小”，“不變”）；
（4）分析如圖試管c中滴加KI溶液無明顯現象、繼續滴加過量稀H₂SO₄溶液變成墨綠色，由此實驗現象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr₂O₇^2-

大于

大于

CrO₄^2-（填“大于”，“小于”，“不確定”）。
（5）工業上用電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，示意圖如圖2：
①陽極電極反應Fe-2e^-═Fe²⁺。產生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺的離子方程式為

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
②陰極區的pH

增大

增大

（填“增大”或“減小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
③隨著電解的進行，陽極鐵板會發生鈍化，表面形成FeO?Fe₂O₃的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結合有關反應，解釋鈍化膜消失的原因

FeO?Fe₂O₃能與酸反應，FeO?Fe₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，一段時間后，鈍化膜消失

FeO?Fe₂O₃能與酸反應，FeO?Fe₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，一段時間后，鈍化膜消失