2021-2022學年福建省龍巖市武平一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分）

• 1．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．高純硅可用于制作光感電池

  B．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕

  C．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁

  D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.3kJ?mol-1，則1molSO2、0.5molO2充分反應后，放出熱量98.3kJ
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

• 3．聯氨（N₂H₄）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（　　）
  ①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ?mol^-1

  A．△H4=2△H3-2△H2-△H1

  B．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H5，△H5＞△H3

  C．1mol O2（g）和2mol H2（g）具有的總能量高于2mol H2O（g）

  D．聯氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱且產物無污染
  組卷：196引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列關于化學反應方向及其判據的說法中正確的是（　　）

  A．1molSO3在不同狀態時的熵值：S[SO3（s）]＞S[SO3（1）]＞S[SO3（g）]

  B．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

  C．放熱反應都可以自發進行，而吸熱反應不能自發進行

  D．2KClO3（s）=2KCl（s）+3CO2（g） ΔH＞0能否自發進行與溫度無關
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 5．用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為3：1的CuSO₄溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發生的反應是（　　）

  A．2Cu2++2H2O 通電 2Cu+4H++O2↑

  B．Cu2++2Cl- 通電 Cu+Cl2↑

  C．2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑

  D．2H2O 通電 2H2↑+O2↑
  組卷：87引用：11難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是（　　）

  A．溫度0℃、壓強50kPa	B．溫度130℃、壓強300kPa
  C．溫度25℃、壓強100kPa	D．溫度130℃、壓強50kPa
  組卷：524引用：34難度：0.6

  解析

• 7．下列裝置及設計不能達到實驗目的的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  裝置
  目的	測定中和熱	驗證增大反應物濃度對平衡的影響	組裝銅銀原電池	驗證溫度對平衡移動的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列關于四個裝置說法正確的是（　　）

  A． 裝置中，電子流向：Zn-導線-銅片-稀硫酸-Zn

  B． 裝置中，陽極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑

  C． 裝置中，在陰極附近滴入酚酞溶液，陰極附近溶液變紅

  D． 裝置中，電解一段時間后，溶液的pH變大
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析

二、第II卷非選擇題（共50分）

• 23．某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
  （1）同學們利用如表中裝置進行實驗并記錄。
  

  裝置	編號	電極A	溶液B	操作及現象
  	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉
  	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a

  ①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是

   

  。
  ②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其推導依據是

   

  。
  ③乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是

   

  。
  （2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O₂氧化性因素。
  

  編號	溶液B	操作及現象
  Ⅲ	經煮沸的pH=2的H2SO4	溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b
  Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c
  Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d

  ①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b,請解釋原因是

   

  。
  ②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究

   

  對O₂氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 24．研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如圖1實驗：
  
  已知：①Cr₂O₇^2-（aq）（橙色）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）（黃色）+2H⁺（aq）△H₁=+13.8kJ?mol^-1
  ②+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為墨綠色。
  （1）對比試管c和b,推測試管c的現象是：

   

  。
  （2）對比試管a和b,發現a中溶液橙色比b的更深，請用平衡移動理論分析原因：

   

  。
  （3）寫對比試管a、b、c的實驗現象，若pH增大，則

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ）

  c

  （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）

   

  （選填“增大”，“減小”，“不變”）；
  （4）分析如圖試管c中滴加KI溶液無明顯現象、繼續滴加過量稀H₂SO₄溶液變成墨綠色，由此實驗現象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr₂O₇^2-

   

  CrO₄^2-（填“大于”，“小于”，“不確定”）。
  （5）工業上用電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含鉻廢水，示意圖如圖2：
  ①陽極電極反應Fe-2e^-═Fe²⁺。產生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺的離子方程式為

   

  。
  ②陰極區的pH

   

  （填“增大”或“減小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
  ③隨著電解的進行，陽極鐵板會發生鈍化，表面形成FeO?Fe₂O₃的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結合有關反應，解釋鈍化膜消失的原因

   
  組卷：9引用：2難度：0.4

  解析